2016届高考化学一轮专题讲解：物质结构元素周期律(4份)-人教课标版2.doc

必考部分第五章第讲

一、单项选择题

．(北京东城一模)下列化学用语正确的是()

．甲基的电子式是

．硫的原子结构示意图是

．表示中子数是的氧原子

．过氧化氢的结构式是———

【答案】

．(新课标Ⅰ卷)短周期元素、、、的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()

．－、＋ ．＋、＋

．＋、－ ．＋、－

【答案】【答案】

【解析】简单的离子能破坏水的电离平衡，即该离子能发生水解反应，弱酸或弱碱的离子都能发生水解反应。

．(重庆卷)下列排序正确的是()

．酸性：＜＜

．碱性：()＜()＜

．熔点：＜＜

．沸点：＜＜

【答案】

【解析】苯酚的酸性小于碳酸，项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：()＞()，项错误；为分子晶体，熔点低于离子晶体，项错误；分子间存在氢键，沸点大于，分子间存在氢键，常温下为液态，在、、中沸点最高，项正确。

．(上海十三校联考)短周期元素、、、在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是()

．原子半径的大小顺序：()＞()＞()

．、的氢化物有可能含非极性键

．、形成的化合物显负价

．分别与、形成的化合物全部都是非极性分子

【答案】

【解析】由短周期元素、、、，结合相对位置可知，为，为，为，为。原子半径大小正确的顺序为()＞()＞()，项错误；、形成的化合物，显负价，项错误；就是极性分子，项错误。

．(惠州调研)在短周期中，原子最外层电子数是其次外层电子数的倍，下列说法不正确的是()

．原子半径大小：

．氢化物的稳定性：

．化合物能使品红溶液褪色

．、、三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是

【答案】

【解析】由原子最外层电子数是其次外层电子数的倍，可知为，从而可知为、为、为。同一周期随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增大，故、均正确，不正确；()能使品红溶液褪色，正确。

．下列关于原子结构、元素组成的说法正确的是()

．非金属元素组成的化合物中只含共价键

．Ⅰ族金属元素是同周期中金属性最强的元素

．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

．Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

【答案】

．、、、是短周期元素，其部分性质如下表：

单质是淡黄色固体

在地壳中的含量居第二位

原子最外层电子数是电子总数的

第三周期原子半径最小的金属

下列说法正确的是()

．气态氢化物的热稳定性：＞

．最高价氧化物对应水化物的酸性：＞

．离子半径：＞

．的氧化物中含有非极性共价键

【答案】

【解析】短周期元素单质为淡黄色固体的是硫，即为；地壳中含量居第二位的是，为；短周期元素中，原子最外层电子数是其电子总数的\()的元素为，即为；第三周期原子半径最小的金属是，即为。气态氢化物的稳定性：，错；最高价氧化物对应水化物的酸性：，对；离子半径：－＋，错；中只含有离子键，错。

．下列叙述不正确的是()

．两种原子构成的共价化合物分子中的化学键可能是极性键

．两种不同非金属元素原子间形成的化学键可能是极性键

．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物

．只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

【答案】

【解析】由两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如乙烷分子中的—键，分子中的—键等，、均正确；含有非极性键的化合物可能是离子化合物，如含有—非极性键的，正确；共价化合物的熔点很高，故错误。

．(湖北七市联考)、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素。和同主族，可组成共价化合物，和最外层电子数之和与的最外层电子数相同。25℃时，·—和形成化合物的水溶液为。下列说法正确的是

．与、与形成的化合物的化学键类型完全相同

．、、三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性

．简单离子的半径：

．因非金属性，所以与组成化合物的沸点低于与组成的化合物

【答案】

【解析】由和同主族，可组成共价化合物可知为，为；再由和最外层电子数之和与的最外层电子数相同，为，为,25℃时，·—和形成化合物的水溶液为，与形成化合物溶于水是强酸，为。与形成的化合物中一定含有离子键，可能含有共价键(如)，而与只能形成离子键，项错误；简单离子半径＋最小，项错误；由于水分子间存在氢键，所以与组成化合物()的沸点高于与组成的化合物()

．(泰州二模)下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是()

．、的最高化合价相同

．简单离子的半径：

．、、对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应

．电解熔融的与组成的化合物可以得到单质

【答案】

【解析】结合元素周期律中原子半径的规律可知，为，为，为，为。没有最高正价，项错误；简单离子半径：－＋＋，项正确；由于()具有两性，所以项正确；电解熔融可