2016届高三化学一轮复习学案：氧化还原反应(2份)-人教课标版.doc

氧化还原反应编号：

班级组别姓名

【学习目标】．掌握简单氧化还原反应方程式的配平

．灵活运用守恒法进行氧化还原反应的简单计算

【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改分钟，针对存在问题重点讨论分钟，师生探究、学生展示分钟，巩固落实分钟

【基础自学】

一、氧化还原反应的配平

、配平原则

（）得失电子守恒原则（）质量守恒原则（）电荷守恒原则

、配平步骤

例：＋(稀)()＋＋↑

小结：（）标变价（）列变化（）求总数（）配系数（）细检查

练习、配平下列方程式

（）＋(浓)＋↑（）＋

（）（）(浓)——

（）＋＋

二、氧化还原反应的简单计算

、利用关系式计算

练习、将铜跟·的充分反应，还原产物有和，若反应后溶液中有，则被还原的的物质的量是

、根据电子得失守恒法计算

练习、在一定条件下，与反应，产物是－和，则与反应所需的物质的量为（）

．．

．．

【合作探究、讨论展示】

、一定体积的溶液恰好能氧化一定质量·2C·。若用的溶液中和相同质量的·2C

提示：①2C

②[·2C

．．0.08000．．

、足量铜于一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、的混合气体，这些气体与（标准状况）混和通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加

入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是（）

、、、、

【能力提升】

、是广普性的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，将逐渐取代，成为生产

自来水的消毒剂，工业上常用和溶液混合并加入酸化反应制得，在以上反应中和的物质的量之比为（）

、︰、︰、︰、︰

、常用作生氢剂，它与水反应的化学方程式为：＝()↑

其中水是（）

、还原剂、既是氧化剂又是还原剂

、氧化剂、既不是氧化剂，又不是还原剂

、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化，自身发生如下变化：

→，－→,－→,→,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到最多的是()

．．－．－．

、在和.的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中阳离子可能

是（）

①有②和③和④和

.①③.②④.①④.②③

、某稀溶液中含有()、()、，若向其中逐渐加入粉，溶液中浓度和加入粉的物质的量之间的关系如

右图所示。则稀溶液中()、()、物质的量浓度之比为

..

..

、常温下，往溶液中滴加少量溶液，可发生如下两个反应：

＝＝↑下列说法正确的是

．的氧化性比强，其还原性比弱

．在分解过程中，溶液的逐渐下降

．在分解过程中，和的总量减少

．生产过程要严格避免混入

、反应⑴、⑵分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

＋＋＝＋＋＋………⑴

＋＝＋＋＋………⑵

下列说法正确的是

．两个反应中均为氧化产物

．在反应⑴中是还原产物，在反应⑵中是氧化产物

．氧化性：＞－＞－＞

．反应（）、（）中生成等量的时转移电子数之比为

．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

－＋＋＋－＋；、、、()四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

()写出并配平该氧化还原反应的方程式：。

()反应中硝酸体现了、性质。

()反应中若产生气体，则转移电子的物质的量是。

()若甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：

。

、某反应中反应物与生成物有：、、、、、和一种未知物质。

()已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。

()已知．在反应中得到电子生成，则的化学式为。

()根据上述反应可推知。

．氧化性：．氧化性：

．还原性：．还原性：

、下图是无机物～在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，是由第三周期元素组成的