2010届高三化学第一轮复习考点复习教案-鲁科版15.doc

届高三化学一轮考点精讲精析

考点元素、核素和同位素

考点聚焦

．掌握原子的组成和结构。

．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及质量数与质子数和中子数之间的关系

．理解元素、核素、同位素的概念及其相互关系

．了解同位素的性质及其应用，掌握核素的表示方法

知识梳理

一、原子结构

.原子组成

原子可分为和两部分，其中原子核又是由和构成的

.构成原子的粒子之间的关系

①核电荷数元素的原子序数

思考：哪些微粒的质子总数才等于核外电子总数？

②质量数数学表达式：

元素同位素核素

元素

同位素

核素

核素

.元素、核素、同位素的区别与联系

元素是具有的同一类原子的总称

核素是具有和的一种原子

同一元素的不同之间互称为同位素

元素、核素、同位素间的关系可用右图表示：

.原子中各粒子的作用

①数决定元素种类，同种元素的不同，其数相同数不同，②数和数共同决定了原子(核素)的种类

③元素的化学性质决定于和，其中是决定元素化学性质的主要因素

.同位素的性质及表示方法

同位素的性质几乎完全相同而性质不同，若某元素的原子核内有个质子和个中子，其核素组成符号为，说出核素的一个用途。

思考：为什么同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？

.同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的研究对象

同位素

同素异形体

同分异构体

同系物

研究对象

试题枚举

【例】下列说法正确的是

．原子核都是由质子和中子构成的

．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同

．质子数不同的原子其质量数也一定不同

．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同

解析：中只有质子，没有中子，错；、、质子数相同，化学性质不同，正确错；质子数不同，但质子数与中子数之和可能相同，不对；。

答案：。

【例】简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：

①②③。其中表示质子或电子，表示中子，则下列有

关①②③的说法正确的是()

．①②③互为同位素

．①②③互为同素异形体

．①②③是三种化学性质不同的粒子

．①②③具有相同的质量数

解析：图示可知，①②③是具有相同质子数不同中子数原子

答案：

【例】从下列序号中选择填空：

互为同位素的是；互为同分异构体的是；互为同系物的是；

互为同素异形体的是；同一物质的是。

①和②和金刚石③和④

⑤和⑥和

解析：同位素是指质子数相同中子数不同的同一种元素的不同原子，选⑥；同分异构体是指分子式相同结构不同分子，选⑤；同系物是指结构相似，组成上相差若干个的有机分子，选③；同素异形体是指由同种组成的不同单质，选②；④分子式相同，结构也相同，是同一物质。

答案：⑥；⑤；③；②；④。

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