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第四节金属的电化学腐蚀与防护
.认识金属腐蚀的危害,能利用原电池原理解释电化学腐蚀的原因。.能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。.了解金属腐蚀的防护方法。
金属的腐蚀
.概念:金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
.本质:金属原子失去电子变为阳离子,金属发生氧化反应。
.分类
()化学腐蚀:金属跟接触到的干燥气体或非电解质液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
()电化学腐蚀:不纯的金属跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失电子而被氧化。电化学腐蚀又可分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。
.钢铁的电化学腐蚀
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
图形描述
条件
水膜酸性较强
水膜呈中性或酸性很弱
电极
反应
负极()
--+
--+
正极()
++-↑
++--
总反应
++++↑
++()
其他反应
()++(),()失去部分水转化为铁锈·
.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
()金属的腐蚀都是金属失去电子被氧化的过程,所以都是化学腐蚀。()
()因为普遍存在,所以钢铁的腐蚀以析氢腐蚀为主。()
()钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为--+。()
()钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别在于前者有生成,后者有参加。()
答案:()×()×()×()√
.请以吸氧腐蚀为例,用化学方程式解释铁锈(·)的形成过程。
()负极:。
()正极:。
()总反应:。
()。
()。
答案:()--+
()+-+-
()++()
()()++()
()()·+(-)
化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
化学腐蚀
电化学腐蚀
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件
金属与干燥气体或非电解质液体直接接触
水膜中溶有,呈极弱酸性或中性
水膜酸性较强
现象
无电流产生
有微弱电流产生
反应式
(以铁腐蚀为例)
+
负极:--+
正极:++--
正极:++-↑
()析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸碱性,实际情况中以吸氧腐蚀为主。
()钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时,负极均是失电子生成+,而非+。
(·高考上海卷)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是()
.为石墨,铁片腐蚀加快
.为石墨,石墨上电极反应为++--
.为锌块,铁片不易被腐蚀
.为锌块,铁片上电极反应为++-↑
[解析].由于活动性:石墨,所以铁、石墨及海水构成原电池,为负极,失去电子被氧化变为+进入溶液,溶解在海水中的氧气在正极石墨上得到电子被还原,比没有形成原电池时铁片的腐蚀速率快,正确。为石墨,由于电解质溶液为中性环境,所以发生的是吸氧腐蚀,石墨电极上氧气得到电子,发生还原反应,电极反应为++--,正确。.若为锌块,则由于金属活动性:,为原电池的负极,为正极,首先被腐蚀的是,得到保护,铁片不易被腐蚀,正确。为锌块,由于电解质溶液为中性环境,发生的是吸氧腐蚀,在铁片上电极反应为++--,错误。
[答案]
()若将上述例题装置中“海水”改为“酸雨”,为石墨,则腐蚀类型属于哪种?正极反应式如何书写?
()若将上述例题装置中“海水”改为“浓硝酸”,为铜,则被腐蚀的金属是哪种?解释原因。
答案:()属于析氢腐蚀。正极反应式为++-↑。
()铜被腐蚀。铁遇浓硝酸发生钝化被保护,铁作正极,铜作负极,发生氧化反应而被腐蚀。
\\\()
金属腐蚀类型的判断方法
()根据是否发生原电池反应来判断。
发生原电池反应引起的金属腐蚀,属于电化学腐蚀,否则属于化学腐蚀。
()根据金属的活动性及电解质溶液的酸碱性判断,位于金属活动性顺序表中氢前面的金属,在酸性较强的电解质溶液中发生析氢腐蚀,在中性或酸性较弱的电解质溶液中发生吸氧腐蚀;金属活动性顺序在氢后面的金属只可能发生吸氧腐蚀。
金属腐蚀类型及判断
.下列关于金属腐蚀的说法正确的是()
.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是+()+\()↑
.金属化学腐蚀的实质是--+,电子直接转移给氧化剂
.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
.在潮湿的环境中,金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀
解析:选。金属腐蚀的实质是金属失去电子,在酸性较强的电解质溶液中发生析氢腐蚀放出,而在中性或酸性较弱的电解质溶液中发生吸氧腐蚀,析氢腐蚀和吸氧腐蚀均属于电化学腐蚀。
.如图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有=的雨水和生铁片。实验时观察到:开始时导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管内液面。下列说法正确的是()
.生铁片中的碳是原电池的阳极,发生还原反应
.雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀
.墨水回升时,碳电极反应式为++--
.具支试管中溶液逐渐减小
解析:选。生铁片中的碳是原电池的正极,错误;雨水酸性较强,开始时生铁片发生析氢腐蚀,产生氢气,导管内液面下降,一段时
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