人教版化学选修三第三章第四节离子晶体.ppt

第四节离子晶体;复习：三种晶体类型与性质的比较;一、离子晶体;;;6;①Na+和Cl-的位置：;;①Cs+和Cl-的位置：;配位数：离子晶体中离子的配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目（缩写C.N.）;（3）CaF2型晶胞;(4)ZnS型晶胞;科学探究：;6、决定离子晶体结构的因素;科学视野;离子晶体的物理性质：

（1）熔沸点较高，难挥发

【阴阳离子电荷数越多，离子半径越小则离子键越强，熔沸点越高】

（2）硬而脆、难压缩

（3）离子晶体不导电，水溶液或熔融状态下均导电

（4）大多数离子晶体易溶于极性溶剂（如水)，难溶于非极性溶剂;二、晶格能;3、晶格能的作用;某些离子晶体的晶格能;卤化钠及碱土金属离子晶体;各类型离子晶体晶胞的比较;教学重点难点：

1、离子晶体的物理性质的特点

2、离子晶体配位数及其影响因素

３、晶格能的定义和应用;【总结归纳】物质的熔点与晶体类型的关系

1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

2、若晶体类型相同，则有：

⑴离子晶体中，结构相似时，离子半径越小，离子电荷越高，晶格能越大，离子键就越强，熔点就越高。

⑵原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。

⑶分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。

⑷金属晶体中，离子半径越小，离子电荷越高，金属键就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。;;练习;1;综合应用;综合应用;本题命题角度较新颖，实际上难度不大，第（2）题所提供的Ni0.97O信息，实际上是一种“平均化学式”。尽管题给示意图及题目叙述中提到了有“Ni2+”空缺，但“Ni0.97O”的平均化学式与所述的“空缺”无关，它只是遵循着电中性原则，即由于掺杂多带一个电荷的Ni3+代替了部分Ni2+，才使“NiO”变成了“Ni0.97O”。一题多解：

（1）由题意可得氧化镍中有许多由4个Ni2+和4个O2-相邻且占据顶点的小立方体构成，如图所示：此小立方体的每个Ni2+与O2-均为8个小立方体共用，因此小立方体拥有Ni2+与O2-均为：4×4/8=1/2，取1mol晶体，则含有6.02×1023/(1/2)个小立方体。晶体密度=m/V=74.7g÷［(a×10-8cm)3×6.02×1023/(1/2)］=62.0/a3g·cm-3。;（2）0.97mol的镍离子的平均带电量为2，那么1mol镍离子的平均带电量为2/0.97，这是+2和+3价的镍离子的共同电量，由此可列方程式。不同于上解的是，这种做法将0.97mol镍离子化为1mol镍离子来计算。

设1molNi中含Ni2+xmol，则含Ni3+（1-x）mol，根据电荷守恒：

2x+3(1-x)=2/0.97

x=91/97

n(Ni3+)∶n(Ni2+)=(1-91/97)∶91/97=6∶91;法三：因为中Nio.97O中既有+2价的离子又有+3价的镍离子，所以可写成xNiO·yNi2O3的复合形式，该形式中很容易看出镍离子的总和为x+2y，氧离子的总和为x+3y，因此可列方程如下：

x+2y=0.97 镍离子个数守恒

x+3y=1 氧离子个数守恒

或者列成分式形式：（x+2y）/（x+3y）=0.97/1同样可以求出三价镍与二价镍离子数目之比。

;;CaF2的晶胞;NaCl晶体中阴、阳离子配位数;某些离子晶体的晶格能;教学目标;5、同样的瓶子，你为什么要装毒药呢?同样的心理，你为什么要充满着烦恼呢?

15、创富靠拼搏，靠毅力，坚持为民服务，相信成功的路上有我，有你。

8、永远不要放弃你真正想要的东西。等待虽难，但后悔更甚。

11、心里万分感慨却不抵现实一个耳光。

5、人生伟业的建立，不在能知，乃在能行。

4、人生舞台的大幕随时都可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。

13、用快乐去奔跑，用心去倾听，用思维去发展，用努力去奋斗，用目标去衡量，用爱去生活。

1、我明白眼前的都是气泡，明白安静的才是苦口良药，明白什麼才让我骄傲，却不明白你。

9、做你没做过的事情叫成长，做你不愿意做的事情叫改变，做你不敢做的事情叫突破。

16、人在人上时要把别人当人看!人在人下时要把自己当人看!

2、忍是一种眼光，忍是一种胸怀，忍是一种领悟，忍是一种人生的技巧，忍是一种规则的智慧。

12、天下没有免费的午餐，一切成功都要靠自己的努力去争取。机会需要把握，也需要创造。

13、只有愚蠢的人会哭着乞求被信任。