3.4.1沉淀溶解平衡与溶度积（课件）高二化学（苏教版2019选择性必修第一册）.pptx

;学习目标;石灰岩主要成分是碳酸钙。碳酸钙难溶于水，在25℃时，溶解度仅为7.1×10-4g。当溶有CO2的水流经石灰岩时，能够发生和建立如下平衡：;当水中溶有的CO2浓度较大时，该平衡能够向着碳酸钙溶解的方向移动，生成溶解度相对较大的Ca(HCO3)2；

当CO2的浓度减小或温度升高时，该平衡又向着逆反应方向移动，重新析出CaCO3沉淀。

随着上述过程反复进行，经年累月，碳酸钙逐渐在洞穴不同的位置积聚起来，在洞穴顶部形成钟乳石，在洞穴底部则形成石笋，就形成了美丽的溶洞。;几种电解质的溶解度(20℃);10g;PbI2难溶于水;;;;;;沉淀溶解平衡的表达式：;影响难溶电解质沉淀溶解平衡的因素;离子反应中易生成溶解度很小的沉淀物质。;外界条件对沉淀溶解平衡的影响;溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－;典例解析;难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。;常见难溶电解质的溶度积常数（25℃）;溶度积Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。;③根据某温度下溶度积Ksp与溶液中离子积Q的相对大小，可以判断难溶电解质的沉淀或溶解情况。

Q＞Ksp，溶液中有沉淀析出；

Q＝Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态；

Q＜Ksp，溶液中无沉淀析出。;(Ba2＋)·c(SO42－)Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。;——2.溶解度的比较;对于同类型且含有相同离子的沉淀，溶度积越小，沉淀越先生成。

;生成沉淀的条件是满足QcKsp，由此可以计算出使离子沉淀完全的条件。通常认为当溶液中的离子浓度小于等于10-5mol?L－1时，该离子已沉淀完全。;二、溶度积常数;二、溶度积常数;二、溶度积常数;二、溶度积常数;二、溶度积常数;类型1c(Mn＋)、c(An－)型图像

;Fe(OH)3和Cu(OH)2的c—pH关系如图(温度一定)：;0.1mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00mL含有Cl－、Br－、I－且浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液，绘得滴定曲线如图：;解题时要理解pH、pOH、pC的含义，以及图像横、纵坐标代表的含义，通过曲线的变化趋势，找到图像与已学化学知识间的联系。

;例???：常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示。;例如：已知p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(酸根离子)＝－lgc(酸根离子)，酸根离子为SO42－或CO32－。某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示，;③M点在BaCO3平衡曲线上方，p(Ba2＋)、p(CO32－)均大于平衡值，此时溶液中c(Ba2＋)、c(CO32－)均小于平衡线上的值，故不能生成BaCO3沉淀；M点在BaSO4平衡曲线下方，p(SO42－)、p(Ba2＋)小于平衡值，此时溶液中c(Ba2＋)、c(SO42－)均大于平衡线上的值，故能生成BaSO4沉淀。

;典例解析;;随堂练习;