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上海中学2024届高三化学练习十二

【选择类试卷中，标注“不定项”的试卷，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试

题，每小题只有1个正确选项】

可能用到的原子量：H?1 O?16 Na?23 S?32 Mn?55 Fe?56 Ba?137

一、应用广泛的过渡金属

锰单质及其化合物应用十分广泛。

①Mn位于元素周期表中第4周期 族；

②基态Mn原子核外未成对电子有 个。

A.2 B.3 C.4 D.5

MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，Mn2+与NH3之间的化学键为 键（不定项）。

A.π键 B.σ键 C.配位键 D.离子键

NH3分子的空间结构为 ，其中N原子的杂化轨道类型为 。

金属锰有多种晶型，其中δ?Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数(棱长)为apm，δ?Mn中锰的原子半径为 pm。

已知阿伏加德罗常数的值为NA，δ?Mn的理论密度ρ= g·cm?3。

5.已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，该氧化物的化学式为

5.已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，该氧化物的化学式为 ，锰离子的配位数

为 。（替代）

5.某化合物的晶胞如图，其化学式为 ，晶体类型是 。

含VA族氮、磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

下列各组物质性质的比较，结论正确的是 。

A.分子的极性：BCl3NCl3 B.物质的硬度：NaINaF

C.物质的沸点：HFHCl D.在CS2中的溶解度：CClH2O

镧系为元素周期表中IIB族、原子序数为57～71的元素。

镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f106s2。

镝原子价电子的轨道表示式为： 。

高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu3+，基态时Cu3+的电子排布式为 。

观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是 （填元素名称）。

几种镧系元素的电离能（单位：kJ·mol?l）

元素

I1

I2

I3

I4

Yb(镱)

604

1217

4494

5014

Lu(镥)

532

1390

4111

4987

La(镧)

538

1067

1850

5419

Ce(铈)

527

1047

1949

3547

二、甲醇燃料

甲醇是一种重要的基础化工原料，也是一种很有前景的燃料。利用工业废气中的CO2、CO与H2反应都可以制得甲醇。某温度下，在一恒容密闭容器中进行反应：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=?90.14kJ·mol?l

该反应平衡常数的表达式为 。

若压强、投料比x[n(CO)]对H2的百分含量的影响如右图所示。

n(H2)

则图中曲线所示的压强关系：p1 p2。

A. B. C.= D.无法确定

若反应各物质起始浓度分别为c(CO)=1.0mol·L?l，c(H2)=2.4mol·L?l，5min后达到平衡，[CO]=0.5mol·L?l，则5min内H2的平均反应速率为 。

若反应物的起始浓度分别为c(CO)=4.0mol·L?l，c(H2)=amol·L?l，达平衡后[CH2OH]=2.0mol·L?l，a= 。

下列能说明该反应达到平衡状态的是 （不定项）。

容器内气体压强不再改变

容器内气体密度不再改变

c(H2)与c(CH3OH)的比值保持不变

单位时间内有2molH2消耗的同时有1molCH3OH生成

利用CO2和H2的混合气在催化剂M存在的条件下制甲醇的催化过程如图所示，反应物、产物均为气态物质。若生成1molCH3OH放出热量48.97kJ。

写出其反应的热化学方程式：

。

生成CH3OH的同时，还存在副反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)

其△H= kJ·mol?l，则从化学反应的自发性角度分析，温度应控制在

（填“高温”或“低温”)下才有利于主反应进行。

高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型的消毒剂，以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。下列叙述错误的是 （不定项）。

Fe电极的电极反应式为Fe?6e?+8OH?==FeO42?+4H2O

离子交换膜b为阳离子交换膜

通入I室的水中加入少量NaOH，可以加快高铁酸钠的生成

每生成0.1molNa2FeO4，II室中溶液减少的质量为32.0g