（化学专项题型）化学反应速率与化学平衡-备战《高考化学》母题题源解密.docx

专题10化学反应速率与化学平衡

【母题来源】2022年湖南卷

【母题题文】(双选)向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：,其中甲为绝热过程,乙为恒温过程,两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示.下列说法正确的是

A． B．气体的总物质的量：

C．a点平衡常数： D．反应速率：

【答案】BC

【试题解析】

A．甲容器在绝热条件下,随着反应的进行,压强先增大后减小,根据理想气体状态方程PV=nRT可知,刚开始压强增大的原因是因为容器温度升高,则说明上述反应过程放热,即＜0,故A错误;

B．根据A项分析可知,上述密闭溶液中的反应为放热反应,图中a点和c点的压强相等,因甲容器为绝热过程,乙容器为恒温过程,若两者气体物质的量相等,则甲容器压强大于乙容器压强,则说明甲容器中气体的总物质的量此时相比乙容器在减小即气体总物质的量：na＜nc,故B正确;

C．a点为平衡点,此时容器的总压为p,根据理想气体状态方程PV=nRT可知,在恒容条件下进行,气体的物质的量之比等于整体之比,根据A项分析可知,绝热条件下,反应到平衡状态放热,所以Ta＞T始,压强：Pa=P始,则na＜n始,可设Y转化的物质的量浓度为xmol?L?1,则列出三段式如下：,则有＜,计算得到x＞0.75,那么化学平衡常数K=＞,故C正确;

D．根据图像可知,甲容器达到平衡的时间短,温度高,所以达到平衡的速率相对乙容器的快,即Va正＞Vb正,故D错误.

综上所述,答案为BC.

【母题来源】2022年广东卷

【母题题文】恒容密闭容器中,在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示.下列说法正确的是

A．该反应的

B．a为随温度的变化曲线

C．向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动

D．向平衡体系中加入,H2的平衡转化率增大

【答案】C

【试题解析】

A．从图示可以看出,平衡时升高温度,氢气的物质的量减少,则平衡正向移动,说明该反应的正反应是吸热反应,即ΔH＞0,故A错误;

B．从图示可以看出,在恒容密闭容器中,随着温度升高氢气的平衡时的物质的量减少,则平衡随着温度升高正向移动,水蒸气的物质的量增加,而a曲线表示的是物质的量不随温度变化而变化,故B错误;

C．容器体积固定,向容器中充入惰性气体,没有改变各物质的浓度,平衡不移动,故C正确;

D．BaSO4是固体,向平衡体系中加入BaSO4,不能改变其浓度,因此平衡不移动,氢气的转化率不变,故D错误;

故选C.

【命题意图】

本题主要考查了化学平衡状态的建立及其途径、影响化学化学平衡的因素、有关化学平衡的计算等等.考查学生对化学平衡转化率相关原理的理解和掌握程度,也考查了学生对图表信息的获取、分析和加工能力.该题意在引导学生重视化学平衡等基本原理的理解和应用,关注信息获取、加工和处理能力的提高.明确影响反应速率的因素和影响平衡移动的因素是解题关键,会利用”三段式”法进行化学计算,培养学生分析化学平衡图象的能力.

【命题方向】

化学反应速率与化学平衡是每年高考的必考内容.化学反应速率是化学平衡移动的基础变量.化学反应速率的计算和外界条件对化学反应速率的影响,常结合化学平衡的应用进行综合考查,有时在选择题和填空题中单独考查,应注意理论联系实际,灵活分析.高考对化学平衡状态的考查,往往通过化学平衡的特征及化学平衡常数的计算和理解进行.化学平衡常数是新出现的高考热点,必须理解透彻.另外还要重点关注化学平衡的现象和实质.高考围绕勒夏特列原理的理解,通过实验、判断、图像、计算等形成对化学平衡移动进行综合考查,是化学反应速率和化学(平衡)状态的综合应用体现,平时加强针对性强化训练,注重规律和方法技能的总结,提高解题能力.

【得分要点】

1.化学平衡移动方向的判断.

浓度、压强影响化学平衡的几种特殊情况：

(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时,由于其”浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对平衡基本无影响.

(2)由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响,因此,当反应混合物中不存在气态物质时,压强的变化不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动.

(3)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似.

(4)对于反应前后气体分子数无变化的反应,如H2(g)+I2(g)2HI(g),压强的变化对其平衡无影响.这是因为在这种情况下,压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的,故平衡不移动.

(5)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度,应视为压强对平衡的影响,如某合成氨平衡体系中,c(N2)=0.1mol·L?1、c(H2)=0.3mol·L?1、c(NH3)=0.2mol·L?1,当浓度同时增大一倍时,即让c(N2)=0.2mol·L?1、c(H2)=0.6mol·L