【知识解析】化学反应的限度.ppt

化学反应的限度【名师提醒】(1)可逆反应这一概念中的关键词是“同一条件”。如2H2+O22H2O和2H2O2H2↑+O2↑不互为可逆反应。(2)正反应方向、逆反应方向的热效应相反。若正反应是吸(放)热反应，则逆反应是放(吸)热反应。(3)绝大多数化学反应都有一定的可逆性，但有些反应的可逆性小，可视为“不可逆”。化学反应的限度2.化学反应的限度(1)化学平衡状态的建立以CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)为例：一定温度下，将0.01molCO(g)和0.01molH2O(g)通入1L密闭容器中。化学反应的限度(2)化学平衡建立过程中化学反应速率的变化图像(3)化学平衡状态的概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡。化学反应的限度【名师提醒】(1)化学平衡的研究条件为一定条件下的密闭容器中，研究对象是可逆反应，只有可逆反应才存在化学平衡状态。(2)v正=v逆≠0是化学平衡的本质，各组分的浓度保持不变是化学平衡的现象。(3)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大程度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率(转化率是指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比)。(4)不同条件下，同一可逆反应的化学反应限度不同；相同条件下，不同反应的化学反应限度也不同。(5)可逆反应必须在一定的外界条件下(如温度、浓度、压强等)才能建立化学平衡。相同条件(如温度、浓度、压强等)下，可逆反应无论是从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，最终达到的平衡状态是相同的，即“殊途同归”。化学反应的限度(4)化学平衡状态的特征逆——可逆反应动——化学反应达到平衡状态时，反应并没有停止，而是始终在进行，是一种动态平衡等——化学平衡状态建立的条件是同一物质的正反应速率和逆反应速率相等，即v正=v逆≠0定——在一定条件下的平衡体系的混合物中，各组分的含量(即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等)保持一定(不随时间的改变而改变)变——任一化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)。条件改变，如果正、逆反应速率不再相等，化学平衡亦发生改变(平衡发生移动)【注意】当外界条件改变时，化学平衡状态可能会发生改变，也可能不发生改变。化学反应的限度【例1】(2019湖北襄阳月考)下列对可逆反应的认识正确的是()A.SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)==Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应B.可逆反应中，反应物和生成物同时存在，反应物的转化率小于100%C.既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应D.电解水生成氢气和氧气的反应与氢气和氧气点燃生成水的反应互为可逆反应化学反应的限度【解析】正确理解可逆反应定义中的“同一条件下”“同时”“正、逆两个方向”等关键点，A、D项中两个反应的条件不同，不互为可逆反应，错误；B项，可逆反应中，反应物和生成物同时存在，可逆反应有一定的限度，反应物的转化率小于100%，正确；C项中没有指明“同一条件下”“同时”，错误。【答案】B化学反应的限度【例2】(2019浙江丽水四校联考)在一密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.6mol·L-1、0.3mol·L-1、0.6mol·L-1，当反应至正、逆反应速率相等时，可能存在的数据是()A.SO2为1.2mol·L-1、O2为0.6mol·L-1B.SO2为0.75mol·L-1C.SO2、SO3均为0.45mol·L-1D.SO3为1.2mol·L-1【点拨】由于是可逆反应，无论反应进行到什么程度，反应物与生成物均共存，任何参加反应的物质都不能消失。化学反应的限度【解析】根据极端假设法分析，分别假设反应正向或逆向进行到底。若SO3全部转化为SO2和O2，则SO2、O2的浓度分别为1.2mol·L-1、0.6mol·L-1；而若SO2和O2全部化合成SO3，则SO3的浓度为1.2mol·L-1。因为该反应是可逆反应，三种物质必须同时存在(即可逆反应中的物质均不可能100%转化)，因此，体系中SO3、SO2、O2的浓度范围.分别是0~1.2mol·L-1、0~1.2mol·L-1、0~0.6mol·L