安徽省2022年中考化学总复习教学案-第九单元溶液.docxVIP

第九单元溶液

本单元知识是初中化学的基础知识,涉及的考点较多,题型多样,其中溶解度及溶液中溶质质量分数的计算等是安徽省中考的必考点。

命题点:

1.溶液的浓度;

2.溶解度及溶液中溶质质量分数的计算;

3.溶解度曲线及溶解度表的应用。

知识网络自主学习

溶液定义

溶质质量分数的计算所有溶液

考点探究名师点拨

考点一溶解度及溶解度曲线、溶解度表[10年9考]

典例1(2021·广东深圳)有关如图所示溶解度曲线,下列说法正确的是()

A.甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲S乙S丙

B.乙物质的溶解度随温度变化最大

C.27℃时,往26g丙里加100g水,形成不饱和溶液

D.33℃时,甲、乙两种物质溶解度相等

【解析】在比较物质的溶解度时,需要指明温度,温度不能确定,溶解度也不能确定,A项错误;甲物质的溶解度曲线最陡,所以甲物质的溶解度随温度变化最大,B项错误;27℃时,丙物质的溶解度是26g,所以往26g丙里加100g水,只能溶解26g的晶体,形成饱和溶液,C项错误。

【答案】D

固体溶解度曲线的应用

根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性;②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质质量分数的大小;③判断物质的溶解度随温度变化的情况,进而判断饱和溶液和不饱和溶液是采用降温还是升温的方式进行转化,同时还可判断是通过降温还是蒸发的方法使物质从溶液中结晶析出。

【针对训练】

1.如表是NaCl和HCl在不同温度时的溶解度,下列说法正确的是(D)

温度/℃

0

20

40

60

80

100

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

HCl

81.0

70.0

61.0

53.0

47.0

40.0

A.两种物质的溶解度均随温度升高而减小

B.分别配制80℃时等质量的NaCl和HCl的饱和溶液,其中HCl的饱和溶液所需溶剂质量大

C.20℃时,可配制溶质质量分数为36%的NaCl饱和溶液

D.氯化氢的溶解度与压强有关

2.(2021·山东枣庄)如图是甲和乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是(B)

A.图中阴影部分表示的甲和乙两种溶液都是饱和溶液

B.t1℃时,等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等

C.t2℃时,甲饱和溶液的溶质质量分数为60%

D.将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃,变为不饱和溶液

【解析】题图中阴影部分都在甲的溶解度曲线上面,乙的溶解度曲线下面,所以阴影部分表示的甲溶液都是饱和的,乙溶液都是不饱和的,A项错误;t2℃时,甲物质的溶解度为60g,即在t2℃时,100g水最多溶解60g甲,所以在t2℃时,饱和溶液的溶质质量分数为60g100g+60g×100%=37.5%,C项错误;将t2℃时乙的饱和溶液降温至t1℃,乙物质溶解度是减小的,所以乙的饱和溶液中会有部分乙析出,仍为饱和溶液,D

考点二利用化学方程式进行有关溶液的计算[10年2考]

典例2“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动产生的废液中含稀盐酸,需先测定其溶质质量分数后进行处理(杂质不参加反应),测定原理如下:NaOH+HClNaCl+H2O。

(1)实验时需配制50g5%的氢氧化钠溶液,若用氢氧化钠固体和水来配制,则需称量氢氧化钠固体的质量为g。?

(2)取20g废液样品于烧杯中,向其中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应时共消耗氢氧化钠溶液16g。计算废液中盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。

(3)恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系:Na+(填“”“=”或“”)Cl-。?

【解析】(1)配制50g5%的氢氧化钠溶液,所需氢氧化钠固体的质量为50g×5%=2.5g。(2)设未知

数x,根据已知数据和化学方程式列比例式求解即可。(3)废液中除含有稀盐酸外,还含有氯化钙,故恰好完全反应时烧杯中溶液的溶质为氯化钙和氯化钠,由氯化钠电离产生的钠离子与氯离子的个数相等,氯化钙电离产生的钙离子和2倍氯离子的个数相等,所以恰好完全反应时烧杯中的溶液所含粒子数目关系:Na+Cl-。

【答案】(1)2.5

(2)解:废液恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为16g×5%=0.8g,设废液中盐酸的溶质质量分数为x。

NaOH+HClNaCl+H2O

4036.5

0.8g20g×x

40

x=3.65%

答:废液中盐酸的溶质质量分数为3.65%。

(3)

【针对训练】

某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末,放入烧杯中,加入192g稀硫酸,搅拌,恰好完全反应后过滤(损耗忽略不计),其反应原理如下:CuO+H2SO4CuSO4+H2O