配合物与超分子—基础训练.docxVIP

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3.4配合物与超分子

一、选择题（共16题）

1．一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A．第一电离能：ONCH

B．分子中C和N的杂化方式相同

C．基态Zn原子的核外电子有15种空间运动状态

D．该物质中，Zn的配位数为4，配位原子为O、N

2．氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下。

已知：浸取工序中ZnO，CuO分别转化为和。下列说法错误的是

A．除杂时的离子方程式为

B．浸取和蒸氨沉锌的操作均应在较高温度下进行

C．蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循环使用

D．滤渣①用H2SO4溶液处理后得到溶液和MnO2固体

3．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．12g石墨烯含有NA个碳原子

B．常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子

C．1molCO中，氧原子参与成键提供的电子数为3NA

D．标准状况下，22.4LSO2与足量的O2反应，转移电子数目等于2NA

4．向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液，向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。下列有关说法正确的是

A．生成蓝色沉淀反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

B．NH3极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键

C．蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液是因为NH提供孤对电子

D．硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度

5．下列关于配位化合物的叙述中不正确的是

A．的中心离子是

B．配位化合物中只有配位键

C．中的提供空轨道，中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键

D．中含有配位键

6．离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是

A．该离子液体中C、N杂化方式均有sp2和sp3两种

B．阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键

C．阳离子中σ键数目是π键数目的10倍

D．该离子液体与水能够形成氢键

7．具有较高的光电转接效率，在太阳能电池領域具有重要的应用价值。的立方晶格结构如图所示，下列说法错误的是

A．中N原子的杂化轨道类型为

B．中存在配位键

C．甲基的供电子能力强于氢原子，则接受质子能力：

D．晶胞中B(灰色球)代表，则每个晶胞中含有的数目为3

8．下列说法不正确的是

A．超分子定义中的分子是广义的，包括离子

B．在[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道

C．标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2NA

D．等离子体是一种特殊的气体，存在于我们周围，如在蜡烛的火焰里

9．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是

A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物中心原子是Cl－

C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位 D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位

10．向盛有少量溶液的试管中滴入少量溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是

A．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，形成无色溶液

B．溶于浓氨水的离子方程式是

C．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液

D．生成的配合物中，为配体

11．众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。+3价的钴形成的配合物为CoClm·nNH3，若中心原子配位数为6，1mol配合物与AgNO3溶液反应时最多可得到1mol沉淀物，则m、n的数值分别为

A．1、5 B．5、1 C．3、4 D．3、5

12．实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+，下列说法正确的是

A．铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族，属于ds区

B．FeCl3与KSCN溶液混合，得到的配合物K2[Fe(SCN)5]中，提供空轨道的是Fe3+，配体是SCN-，配位数是5

C．K4[Fe(CN)6]中含有离子键、极性共价键和非极性共价键

D．K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀，该沉淀物质晶胞的结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为2

13．下列说法中错误的是

A．离子晶体CaO的晶格能比KCl高，熔点KCl比CaO低

B．在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．SO2、SO3都是极性分子

D．12g石墨中含有的C-C键的个数为3NA(