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专题坐标曲线题
题型分类突破1类型pH曲线类1.酸、碱性溶液稀释时pH的变化曲线(1)向碱性溶液中加水:碱性溶液的pH7,随着水的加入,碱性不断减弱(pH不断),但溶液始终为碱性,pH不会小于或等于7,如图1。(2)向酸性溶液中加水:酸性溶液的pH7,随着水的加入,酸性不断减弱(pH不断),但溶液始终为酸性,pH不会大于或等于7,如图2。>减小<增大
2.酸碱中和反应过程中的pH变化曲线以NaOH溶液与盐酸的反应为例(1)酸入碱(如图1,A点pH>7,未开始反应时溶液呈碱性)AB段:pH7,溶质为;B点:pH7,溶质为;BC段:pH7,溶质为。(2)碱入酸(如图2,A点pH<7,未开始反应时溶液呈酸性)AB段:pH7,溶质为;B点:pH7,溶质为;BC段:pH7,溶质为。>NaOH、NaCl=NaCl<NaCl、HCl<NaCl、HCl=NaCl>NaOH、NaCl
【拓展延伸】向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时pH的变化曲线分析:碳酸钠溶液先与盐酸反应,盐酸反应完后,再与氯化钙反应。(1)AB段:溶液的pH逐渐,反应至B点时,盐酸完全反应,溶液pH7。(2)BC段:碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,溶液pH,点时,氯化钙反应完全。(3)CD段:碳酸钠溶液过量,溶液显性,随着碳酸钠溶液的增加,溶液pH逐渐。增大=不变C碱增大
2类型反应物的质量曲线分析:随着反应的进行,反应物的质量不断,若反应物有剩余,则如图所示;若反应物完全反应,则如图所示。减小12
3类型生成物的质量曲线1.一种物质和另一种物质反应图1图2分析:开始时,生成物的质量为0,即起点为0。随着反应的进行,生成物的质量不断,反应结束时生成物的质量达到最大并保持不变,如图1所示。增大
【拓展延伸】一种物质和另一种物质反应时的溶液(质)质量变化曲线。以向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末为例,如图2。分析:加入氢氧化钡粉末之前,溶液是碳酸钠的溶液,故溶液(质)的质量不为0,即起点不为0。随着氢氧化钡的加入,氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠溶液,由于反应前后,溶液中的溶质由碳酸钠逐渐变为氢氧化钠,故溶液中溶液(质)的质量(即AB段),则M点溶液中的溶质是;反应至B点时,溶液中的碳酸钠已被完全反应,此时溶液(质)的质量最小;继续加入氢氧化钡,随着氢氧化钡的溶解,溶液(质)质量不断,待溶液变为氢氧化钡的饱和溶液时,继续加入氢氧化钡则溶液(质)质量不变,则BC段溶液中的溶质为。减小Na2CO3、NaOH增大NaOH、Ba(OH)2
2.一种物质和多种物质的反应(酸碱盐的反应)(1)同时发生复分解反应:如向Na2SO4和稀盐酸的混合溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,下列曲线正确的是(填字母)。分析:将Ba(OH)2溶液滴入Na2SO4和稀盐酸的混合溶液中,即将含有Ba2+、OH-的溶液滴入含有Na+、、H+、Cl-的溶液中,此时Ba2+将与结合生成BaSO4白色沉淀,OH-将与H+结合生成水。所以反应一开始,两个反应同时发生,不存在先后顺序。A
(2)表现出先后顺序的复分解反应:如向CuSO4和稀硫酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,下列曲线正确的是(填字母)。分析:将NaOH溶液逐滴滴入CuSO4和稀硫酸的混合溶液中时,本不存在反应先后顺序,发生的反应为:①2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4、②2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O,但生成的蓝色沉淀Cu(OH)2会立刻与还没被消耗完的稀硫酸反应又生成CuSO4,发生的反应为:③Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O;所以一旦反应①发生,反应③就会发生,就相当于假设CuSO4溶液暂且不反应,稀硫酸先与NaOH溶液反应,待稀硫酸被完全反应后,滴入的NaOH溶液才与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀。【总结】一般情况下可假设,混合溶液中H+和OH-优先反应,H+和优先反应。B
4类型金属与酸、盐溶液反应的相关曲线1.金属与酸反应的相关曲线(详见微专题4)2.金属与盐溶液反应后固体或溶液的质量变化曲线
分析:一种固体和一种溶液反应生
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