2024届新高考二轮复习 氧化性、还原性的强弱对比 作业（全国通用） (2).doc

氧化性、还原性的强弱对比

1.已知氧化性：，则下列离子反应不可能发生的是()

A. B.

C. D.

2.将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是()

A.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

B.由图示的转化可得出氧化性：

C.回收S的总反应为

D.在图示的转化中发生的反应有

3.已知反应：①；②；③。下列说法正确的是()

A.上述三个反应都是置换反应

B.反应②中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶6

C.反应③中若1mol反应，则还原剂得电子的数目为5mol

D.氧化性由弱到强的顺序为：

4.具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以的形式存在，在一定条件下可发生如图转化关系。下列说法不正确的是()

A.生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为2∶5

B.由图可知氧化性的强弱顺序为

C.用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘

D.途径Ⅲ反应的离子方程式：

5.在常温下，发生下列几种反应：

①

②

③

根据上述反应，下列结论判断错误的是()

A.溶液中可发生反应：

B.在①、③反应中为还原剂

C.氧化性强弱的顺序为：

D.是的还原产物

6.废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中正确的是()

A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3

B.还原性：

C.反应中每生成2.24L，转移0.6mol电子

D.经此法处理过的废水需要加生石灰处理后再排放

7.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是()

① ②

③ ④

A. B.

C. D.

8.将浓盐酸滴入溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入，溶液又变为紫红色，反应后变为无色的。据此判断下列说法正确的是()

A.滴加盐酸时，HCl是还原剂，是还原产物

B.已知Bi为第VA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

C.若有0.1mol参加了反应，则整个过程转移电子

D.此实验条件下，物质的氧化性：

9.根据下列化学方程式：

①

②

③

④

可判断的氧化性由强到弱的顺序为：（）

A. B.

C. D.

10.某离子反应涉及到等微粒，其中的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是()

A.该反应中为还原产物 B.氧化剂与还原剂物质的量比为3:2

C.消耗1mol还原剂，转移6mol电子 D.氧化性：比强

答案以及解析

1.答案：D

解析：依据题意把具有氧化性的离子由强到弱排序，把具有还原性的离子由弱到强排序，然后结合“两强生两弱”即可求解。根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性”，图中箭尾所指离子可氧化箭头所指离子。故D选项中的离子反应不能发生。

2.答案：C

解析：根据题图中各元素化合价可知，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、Cl元素化合价都是-1价，所以化合价不变的元素是Cu、H、Cl，故A错误；转化过程中把氧化为，把硫化铜氧化为S，则氧化性：，故B错误；根据题图可知硫化氢和氧气反应生成单质硫和水，回收S的总反应为，故C正确；与不能大量共存，所以在图示的转化中，发生的反应有，故D错误。

3.答案：D

解析：A.一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应反应中生成两种化合物，不属于置换反应，故A错误；B.反应②中反应6molHCl中只有5mol被氧化作还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，故B错误；C.③中1mol反应则有0.5mol还原剂反应，所以失去5mol电子，故C错误；D.中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是，故D正确。故选：D。

4.答案：A

解析：A.途径Ⅱ转化关系，途径Ⅰ中，生产等量的碘，途径Ⅰ和途径Ⅱ转移电子数目之比为1:5，故A错误；B.由途径I可知氧化性，由途径Ⅱ可知氧化性,由途径Ⅲ可知氧化性，故氧化性的强弱顺序为,故B正确；C.和酸性条件下可发生氧化还原反应生成,则可用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘,故C正确；D.途径Ⅲ反应是通入足量氯气,碘离子被氧化为碘酸根离子,反应的离子方程式:,故D正确；故选:A。

5.答案：D

解析：A选项:本题考查氧化还原反应。同一氧化