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浙教版科学九年级化学计算专题学生版--全文共1页，当前为第1页。科学教师辅导讲义

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学员编号：年级：课时数：3

学员姓名：辅导科目：学科教师：

授课类型

C（专题辅导）

授课日期及时段

2021年月日

教学内容

一、专题精讲

“差量法”巧解化学计算题

1、差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。

2、此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。

3、用差量法解题的关键是正确找出理论差量和已知的实际差量

??[差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”]

????差量法的适用条件：

1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。

2.差量可以是因态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。

3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。

4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。

5.仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。

6.差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。

（一）产生固体质量差

例1：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？

解：设参加反应的铁的质量为x

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu△m

56648

X(8.4-8)g

56/8=x/0.4gx=2.8g

答：参加反应的铁的质量为2.8g。

注意：本题出现的质量差是固体质量差。

（二）产生液体差量

例2：将质量为56克的铁片插入250克（密度为1.25g·cm－3）CuSO4溶液中，充分作用后，溶液质量变为248.4克。求：

=1\*GB3①参加反应的铁的质量；=2\*GB3②反应析出铜的质量；

=3\*GB3③原CuSO4溶液的质量分数；=4\*GB3④反应后溶液中溶质的质量分数。

【分析】本题问题虽然多，但总的看来，因为溶液质量差量问题，从溶液的减少量出发，全部问题迎刃而解。

解：设参加反应的铁的质量为x，反应析出铜的质量为y，原CuSO4溶液的质量分数为z，反应后溶液中溶质的质量分数为w。

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu溶液质量减轻

5616015264160－152＝8

x250g·z248.4g·wy250g－248.4g＝1.6g

（三）产生气体质量差

例1.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。

【解析】CO+CuOCu+CO2

由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的CO2，使气体质量增加44-28=16(份)。现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此可列比例求解。

解：设原混合气体中CO的质量分数为x

浙教版科学九年级化学计算专题学生版--全文共2页，当前为第2页。CO+CuOCu+CO2?△m(气体质量增加)

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28??????????44????44-28=16?

12x18g-12g=6克

可求出x=87.5%

答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%。

专题过关

1、12.8克铜片放入足量的硝酸银溶液中，过一会儿取出洗涤，干燥后称得质量为13.56克。问：有多少克银析出？

2、实验室制取氧气，取一定量的KCl