九年级化学第十单元知识点.docx

第十单元《酸和碱》知识点

酸、碱、盐的组成:

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（HSO）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO)

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碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH·HO）

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盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子，但是整个溶液中阴阳离子数目相等，不显电性）

一、酸碱指示剂

1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质

本 身酸性溶液碱性溶液石蕊溶液紫色

本 身

酸性溶液碱性溶液

石蕊溶液

紫色

变为红色变为蓝色

酚酞溶液

无色无色

变为红色

注意：①使酚酞不变色的夜可能是中性溶液（如NaCl溶液）

43②使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，也可能是酸性的盐溶液（如，NHCl是盐却显酸性）也可以是碱性的盐溶液（如：NaHCO3和Na2CO）

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③酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子（H+）。

④碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子（OH-）。二、酸：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

颜色、状态气味

特性

用途

浓盐酸“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

有刺激性气味

挥发性(现象：敞口置于空气中，瓶口有白雾:HCl挥发出来遇见空气中水蒸气形成盐酸小液滴)

①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

浓硫酸无色粘稠、油状液体无

化学性质：脱水性，强氧化性，

腐蚀性

吸水性（物理性质）溶解放热

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、农药、火药、燃料，精炼石油，冶炼金属

1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+，阴离子为酸根离子）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气 反应类型：置换反应

H2SO4+ Mg Cu MgSO4+H2↑ 2HCl+ Mg MgCl2+H2↑3H2SO4+2Al Al2(SO4)3+3H2↑ 6HCl+2Al 2AlCl3+3H2↑H2SO4+Zn ZnSO4+H2↑ 2HCl+Zn ZnCl2+H2↑H2SO4+Fe FeSO4+H2↑ 2HCl+Fe FeCl2+H2↑

（FeSO4溶液、FeCl2溶液：浅绿色）

（3）金属氧化物+酸→盐+水 反应类型：复分解反应

Fe2O3+3H2SO4 C Fe2(SO4)3+3H2O（注Fe2(SO4)3溶液：黄色）

Fe2O3+6HCl Cu 2FeCl3 +3H2O （注FeCl3溶液：黄色）

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CuO+2HCl Cu CuCl2+2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）

CuO+ H2SO4 Cu CuSO4+H2O （注CuSO4溶液：蓝色）

（4）碱+酸→盐+水 反应类型：复分解反应（中和反应）

HCl+NaOH Cu NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2Cu CaCl2+2H2O

H2SO4+2NaOH Cu Na2SO4+2H2O

（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸 反应类型：复分解反应

H2SO4+ BaCl2 Cu BaSO4↓+2HCl （注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl+Na2CO3 Cu 2NaCl+CO2↑+H2O

2HCl+CaCO3 Cu CO2↑+CaCl2+H2O

HCl+NaHCO3 Cu H2O+NaCl+CO2↑

HCl+AgNO3 Cu HNO3 +AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）

注意：①三大强酸：浓硫酸（易吸水），浓盐酸（易挥发），浓硝酸（易挥发）都密封保存。

②稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中,易引起液体飞溅。

③稀盐酸稀硝酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性。

④浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少；浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。

⑤如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

⑥冷的浓硫酸和浓硝酸可使铁、铝钝化（铁或铝的容器可以盛装浓硫酸或浓硝酸）

离子种类检验方法（所加试剂）现象Cl

离子种类

检验方法