《金属的性质和应用》.ppt

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一、金属的性质1.金属的物理性质(1)颜色:大多数金属呈_____色,特例:金呈_____色,铜呈_____色。(2)状态:常温下为_____,特例:汞是_____。(3)特性:具有良好的_____性、_____性和_____性。银白金黄紫红固体导电导热延展液体2.常见金属的化学性质(1)与氧气反应。①镁条在空气中点燃现象:剧烈燃烧,发出___________,放出大量的热。反应方程式:________________耀眼的强光2Mg+O22MgO点燃====②铁丝在氧气中点燃现象:剧烈燃烧,_________,放出大量的热。反应方程式:__________________③铝片在空气中加热现象:剧烈燃烧,发出___________,放出大量的热。常温下,铝和氧气发生反应,生成一层致密的氧化铝薄膜。反应方程式:____________________火星四射3Fe+2O2Fe3O4点燃====耀眼的强光4Al+3O2====2Al2O3④铜片在空气中加热现象:铜片表面_____。反应方程式:_________________变黑2Cu+O22CuO△====(2)与酸反应。①将铜片放入稀盐酸(或稀硫酸)中,现象为____________,说明_____________。②将镁条、铁片分别放入稀盐酸(或稀硫酸)中,现象为:金属逐渐_________,表面_____________,放镁条的溶液为______,放铁片的溶液变为_______。化学方程式分别为:_____________________、_____________________无明显变化铜不与酸反应溶解减少产生大量气泡无色浅绿色Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑③应用——实验室制取氢气a.实验装置b.实验用品:锌与稀盐酸(或稀硫酸)c.反应原理:_____________________(用化学方程式表示)d.收集方法:________或______________Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑排水法向下排空气法(3)铁和硫酸铜溶液反应。①现象:_____表面覆盖有___色固体,溶液由___色变为_____色。②反应方程式为:_____________________。(4)置换反应。①定义由一种_____跟一种________作用生成另一种_____和另一种________的反应。②表示形式A+BC====B+AC铁丝红蓝浅绿Fe+CuSO4====Cu+FeSO4单质化合物单质化合物二、合金1.生铁和钢生铁钢含碳量_____________________性能坚硬,韧性差,机械性能差较硬,有韧性,有良好的延展性和弹性,机械性能好2%~4.3%0.03%~2%2.合金(1)定义由_________跟_________(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。(2)常见的合金。生铁、钢、青铜、黄铜、不锈钢等。(3)良好性能。合金的硬度一般比各成分金属___,多数合金的熔点_____组成它的成分金属。(4)通常所说的“金属材料”,既包括_______,也包括_____。一种金属其他金属大低于纯金属合金【探究点1】金属的用途比较表中金属的物理性质,然后探究相关问题:金属全球产量(10t)密度(103kg·m-3)熔点(℃)导热性能导电性能市场价格大约(元/吨)铝15002.76604416000铜80008.910832217700钢铁3014307.91540872200铅300011.3327994900镍8008.9145376103000银810.5961111365000(注:表中导热性和导电性数值由大到小,表明导热、导电性能由弱到强)(1)综合分析上表的各项指标,写出你所发现的一条规律。提示:导热性能越好的金属,导电性能往往越强等。(2)哪两种金属的导电性能好?它们中哪种更适宜制作导线?为什么?提示:分析“导电性能”一栏,因为1表示最强,可知银的导电性能最强,铜次之,铜的导电性虽然低于银,但因铜的年产量高,且价格较便宜,故更适宜制作导线。(3)为什么用铝锅炒菜时锅底容易变形,而用铁锅不会变形?提示:锅底容易变形与金属的熔点低有关,因为铝的熔点低,故在炒菜时容易软化、变形,而铁的熔点较高,故

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