《金属的性质和应用》.ppt

一、金属的性质1.金属的物理性质（1）颜色：大多数金属呈_____色，特例：金呈_____色，铜呈_____色。（2）状态：常温下为_____，特例：汞是_____。（3）特性：具有良好的_____性、_____性和_____性。银白金黄紫红固体导电导热延展液体2.常见金属的化学性质（1）与氧气反应。①镁条在空气中点燃现象：剧烈燃烧，发出___________，放出大量的热。反应方程式：________________耀眼的强光2Mg+O22MgO点燃====②铁丝在氧气中点燃现象：剧烈燃烧，_________，放出大量的热。反应方程式：__________________③铝片在空气中加热现象：剧烈燃烧，发出___________，放出大量的热。常温下，铝和氧气发生反应，生成一层致密的氧化铝薄膜。反应方程式：____________________火星四射3Fe+2O2Fe3O4点燃====耀眼的强光4Al+3O2====2Al2O3④铜片在空气中加热现象：铜片表面_____。反应方程式：_________________变黑2Cu+O22CuO△====（2）与酸反应。①将铜片放入稀盐酸（或稀硫酸）中，现象为____________，说明_____________。②将镁条、铁片分别放入稀盐酸（或稀硫酸）中，现象为：金属逐渐_________，表面_____________，放镁条的溶液为______，放铁片的溶液变为_______。化学方程式分别为：_____________________、_____________________无明显变化铜不与酸反应溶解减少产生大量气泡无色浅绿色Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑③应用——实验室制取氢气a.实验装置b.实验用品：锌与稀盐酸（或稀硫酸）c.反应原理：_____________________（用化学方程式表示）d.收集方法：________或______________Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑排水法向下排空气法（3）铁和硫酸铜溶液反应。①现象：_____表面覆盖有___色固体，溶液由___色变为_____色。②反应方程式为：_____________________。（4）置换反应。①定义由一种_____跟一种________作用生成另一种_____和另一种________的反应。②表示形式A+BC====B+AC铁丝红蓝浅绿Fe+CuSO4====Cu+FeSO4单质化合物单质化合物二、合金1.生铁和钢生铁钢含碳量_____________________性能坚硬，韧性差，机械性能差较硬，有韧性，有良好的延展性和弹性，机械性能好2%～4.3%0.03%～2%2.合金（1）定义由_________跟_________（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。（2）常见的合金。生铁、钢、青铜、黄铜、不锈钢等。（3）良好性能。合金的硬度一般比各成分金属___，多数合金的熔点_____组成它的成分金属。（4）通常所说的“金属材料”，既包括_______，也包括_____。一种金属其他金属大低于纯金属合金【探究点1】金属的用途比较表中金属的物理性质，然后探究相关问题：金属全球产量（10t）密度（103kg·m-3）熔点（℃）导热性能导电性能市场价格大约（元/吨）铝15002.76604416000铜80008.910832217700钢铁3014307.91540872200铅300011.3327994900镍8008.9145376103000银810.5961111365000(注：表中导热性和导电性数值由大到小，表明导热、导电性能由弱到强)（1）综合分析上表的各项指标，写出你所发现的一条规律。提示：导热性能越好的金属，导电性能往往越强等。（2）哪两种金属的导电性能好?它们中哪种更适宜制作导线?为什么?提示：分析“导电性能”一栏，因为1表示最强，可知银的导电性能最强，铜次之，铜的导电性虽然低于银，但因铜的年产量高，且价格较便宜，故更适宜制作导线。（3）为什么用铝锅炒菜时锅底容易变形,而用铁锅不会变形?提示：锅底容易变形与金属的熔点低有关,因为铝的熔点低,故在炒菜时容易软化、变形,而铁的熔点较高,故