初三化学十一章盐-化肥的知识点与练习题.doc

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第十一单元《盐化肥》知识点

常见的盐

定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物

物质

俗称

物理性质

用途

氯化钠

（）

白色粉末，

水溶液有咸味，

溶解度受温度

影响不大

（1）作调味品（2）作防腐剂

（3）消除积雪（降低雪的熔点）

（4）农业上用NaCl溶液来选种

（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）

碳酸钠

Na2CO3

（）（因水溶液呈碱性）、（）

白色粉末状固体，易溶于水

用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等

碳酸氢钠

NaHCO3

（）

白色晶体，

易溶于水

制糕点所用的发酵粉

医疗上，治疗胃酸过多

备注

1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

（无水氯化钙可用作干燥剂）

2、2NaHCO3△（）

NaHCO3+HCl===（）

Na2CO3+HCl===（）

二、盐的化学性质

盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）

例如：Cu+Hg(NO3)2=（）

盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）

例如：CaCO3+HCl=（）

盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

NaOH+CuSO4=（）

盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）

Na2CO3+CaCl2=（）

注：=1\*GB3①复分解反应的定义：当两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

②反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－

↑：H+与CO32－；NH4+与OH－

↓：Ag+与Cl－；CO32－Ba2+与CO32－；SO42－

Ca2+与CO32－……

Mg2+与OH－……

=3\*GB3③常见沉淀：AgCl↓(白)BaSO4↓（白）Cu(OH)2↓（蓝）Fe(OH)3↓（红褐色）Fe(OH)2↓（白）Mg(OH)2↓（白）BaCO3↓（白）CaCO3↓（白）

生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－

生成水：H+与OH－

三、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、 实验仪器

实验步骤

实验仪器

其中玻璃棒的作用

溶解

烧杯、玻璃棒

（）

过滤

铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

（）

蒸发

铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

（）

四、酸、碱、盐的溶解性

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

碳酸盐除K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊离子鉴别：

H+1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、某些盐：CO32－盐

OH－1、指示剂；2、非活泼金属；3、某些盐：Fe3+、Cu2+盐

Cl－用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的（）沉淀

SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的（）沉淀；或用HCl和BaCl2

CO32－用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体

Fe3+用OH－能生成（）沉淀

Cu2+用OH－能生成（）沉淀

NH4+用OH－能生成NH3.H2O，不稳定，分解出（）；能使湿润的红色石蕊试纸（）

Mg2+用OH－能生成（）沉淀

六、化学肥料

1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构

2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）

（1）氮肥