原电池课件(上课用)..ppt

单元化学能与电能的转化

;1.

;实验探究;一、原电池的工作原理;;（可以）;形成条件二：电解质溶液或熔融状态的电解质;氧化反应;回顾旧知

1、原电池的装置。

原电池反应的本质是发生_____________反应。

2、原电池的构成条件：

3、原电池正、负极规律

①负极——电子的极。通常是活泼性的金属，发生反应

②正极——电子的极。通常是活泼性的金属或非金属导体，发生反应

;;;硫酸锌溶液;为了避免发生这种现象，设计如下图（书P71图4-1）所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？;工作原理;将化学能转变为电能的装置;二、电极反应式的判断和书写;①判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。;②请写出右边原电池的电极方程式。;2.燃料电池电极方程式的写法

总反应：实际上就是燃料的完全燃烧。

负极（通入燃料）：为燃料失去电子的氧化反应，

正极（通入氧化剂）：为氧化剂得到电子的还原反应。

以Pt为电极，电解质溶液为KOH溶液的氢氧燃料电池为例;三、原电池的设计;请根据氧化还原反应:

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

设计成原电池。你有哪些可行方案?;当堂检测

（A级）1.锌铜原电池产生电流时，阳离子（）

A、移向Zn极，阴离子移向Cu极

B、移向Cu极，阴离子移向Zn极

C、和阴离子都移向Zn极

D、和阴离子都移向Cu极

;（C级）2.、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是()

铁圈和银圈左右摇摆不定

保持平衡状态

铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜

D.银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜

3、利用原电池的反应原理：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2设计一个能持续产生电流的原电池装置。;五、【课后作业】：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()

A．a>b>c>dB．a>c>d>b

C．c>a>b.>dD．b>d>c>a;1.利用原电池原理设计新型化学电池；;(1)比较金属活动性强弱。;(2)比较反应速率;例4：;(4)判断溶液pH值变化;(5)原电池原理的综合应用