《金属的性质和利用》优教教学2省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件.pptxVIP

第1节

金属性质和利用1/32

学习目标1.经过生活实例和试验探究，了解金属性质；2.掌握什么是合金，了解几个常见合金特征；3.加深对物质性质决定其用途观点认识；4.认识金属材料在生产生活和社会发展中主要作用。2/32

青铜器时代秦陵铜车马马踏飞燕司母戊大方鼎3/32

铁器时代河北沧州铁狮子铁耙金镡金首铁剑十二支铁灯铁烫斗4/32

20世纪铝和铝合金使用5/32

21世纪钛和钛合金使用相机6/32

金属材料纯金属合金纯铜黄铜7/32

一、金属性质金属有哪些物理性质？8/32

金属共同物理性质金属光泽导电性导热性延展性机械强度大9/32

金属特征项目常见几个金属最大（高）值金属最小（低）值金属铁铝铜密度/(g·cm-3)7.862.708.9222.7（锇）0.435（锂）熔点/℃153566010833410（钨）-39（汞）硬度（最硬金刚石为10）4~52.5~32~2.99（铬）＜1（铯）10/32

1.为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？2.银导电性比铜好，普通情况下为何不用银制造电线、电缆？3.选择铸造硬币金属材料需要考虑哪些原因？交流讨论11/32

金属材料在人类生活中已经得到越来越广泛应用，以下性质属于金属共性是（）A.硬度很大，熔点很高B.有良好导电性，传热性C.是银白色固体D.常见金属密度一定都大于1B知能训练12/32

金属化学性质观察与思索：金属与氧气反应镁在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧2Mg+O2===2MgO点燃3Fe+2O2===Fe3O4点燃13/32

4Al+3O2===2Al2O3△2Cu+O2===2CuO△铝片在空气中加热铜片在空气中加热现象：表面变暗现象：表面由红色变为黑色14/32

4Al+3O2===2Al2O3在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密氧化铝薄膜，从而阻止铝深入被氧化，所以铝含有很好抗腐蚀性。15/32

活动与探究1：金属与稀盐酸反应Mg+HClFe+HClCu+HClMg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑不反应16/32

活动与探究2：铁和硫酸铜溶液反应现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu17/32

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换反应单质化合物化合物单质置换反应：由一个单质跟一个化合物作用生成另一个单质和另一个化合物反应。A+BC→B+AC分析以下化学方程式18/32

以下化学改变属于置换反应有：（1）3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2（2）3C＋2Fe2O3===4Fe＋3CO2（3）2H2O2===2H2O＋O2（4）Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag知能训练高温高温MnO219/32

氢气试验室制法Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20/32

思索：在日常生活、工农业生产和科学研究中，为何大量使用是合金而不是纯金属呢？21/32

二、合金合金是一个金属与其它一个或几个金属（或非金属）熔合形成有金属特征混合物。22/32

铁合金生铁钢（含碳量不一样）（2%~4.3%）（0.03%~2%）生铁钢23/32

钢铁剪刀铁钉餐具铁丝铁轨油轮电车铁塔24/32

活动与探究：合金特征铋铅锡镉武德合金熔点/℃2713217232321702.武德合金熔点比其组成金属熔点低。1.保险丝很轻易弯曲，轻易被折断。25/32

合金特征1、合金比其组分金属颜色鲜艳；2、合金硬度大于组成它们金属；3、合金熔点低于组成它们金属；4、合金抗腐蚀能力普通强于各组分金属。所以，合金含有更广泛用途。26/32

钢碳素钢合金钢锰钢不锈钢硅钢钨钢铁、碳含碳量低，则韧性好；含碳量高，则硬度大铁、锰、碳韧性好，硬度大铁、铬、镍抗腐蚀性好铁、硅导磁性强铁、钨硬度大，耐高温27/32

一些常见合金青铜（铜、锡）黄铜（铜、锌）白铜（铜、镍）28/32

硬铝（铝、铜、镁、锰）焊锡（锡、铅）29/32

以下相关合金说法正确是（）A.合金缺乏金属光泽B.合金种类只有90余种C.合金属于化合物D.合金很多性能比它纯金属优异D知能训练30/32

课堂小结31/32

EndThankyou结束32/32