化学人教版九年级下册实验活动4金属的物理性质和某些化学性质教学设计.pdf

实验活动4

金属的物理性质和某些化学性质

教学设计

【实验目的】

（1）巩固和加深对金属性质的认识

（2）培养实验设计能力

【实验用品】

试管、试管夹，酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、

镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐

酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。

【活动过程】

一、导入新课

本节我们走进实验室，去体会和验证金属的性质

二、实验步骤

1.金属的物理性质

（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽.

[镁、铝、铁均有金属汉泽的银白色固体，铜为有金属光泽的紫

红色固体]

结论：金属具有金属光泽，镁、铝、铁等大多数金属都呈银白色，

铜呈紫红色。

参考视频：合金与纯属金属的光泽、颜色、硬度的比较

（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白

我们实验的现象是什么？[铝片表面有划痕；铜片表面有划痕]

结论：铝的硬度比铜小；铜的硬度比黄铜（白铜）小，合金的硬度与

组成它的纯金属不同.

（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展

性）

可用下面的设计，也可自行设计。

设计实验：按下图分别换用不同金属片连接电路，关闭开关.

实验的现象是什么？[电路中灯泡亮]

结论：金属具有导电性.

（4）观看图片，说明了金属的哪些物理性质

根据实验可知，金属的物理性质：大多数常温下为固体，有金属

光泽，导电导热性，延展性

2.金属的化学性质

（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表

实验的现象是什么？[紫红色的铜片变黑]

结论：铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜

此实验发生的化学反应方程式是什么?

2Cu＋O2CuO

2

（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，

然后分别加入5ml稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，

判断生成的气体是什么？

与稀盐酸反应现象与稀硫酸反应现象

镁条有大量气泡迅速冒出有大量气泡迅速冒出

铝片有大量气泡迅速冒出有大量气泡迅速冒出

锌粒有大量气泡冒出有大量气泡冒出

铁片有少量气泡冒出有少量气泡冒出

铜片无明显现象无明显现象

我们可以得出结论：

金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出氢气，

金属活动性强。铜不能与酸反应置换出氢气，活动性在此五种金属中

最弱。

写出实验所涉及反应的化学方程式。

与稀盐酸反应与稀硫酸反应

镁Mg+2HCl=MgCl+H↑Mg+HSO=MgSO+H↑

222442

Al+6HCl=2AlCl+3H↑2Al+3HSO=Al(SO)+3H↑

32242432

锌Zn+2HCl=ZnCl+H↑Zn+HSO=ZnSO+H↑

222442

铁Fe+2HCl=FeCl+H↑Fe+HSO=FeSO+H↑

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