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九年级上册化学期末考试复习知识要点

1.没有生成其他物质的变化叫【物理变化】

2.生成其他物质的变化叫【化学变化】

3.物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成

4.①物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质叫做物理性质

②物理性质包括颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发

性、导电性等

5.①物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质

②可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等

6.①固药品通常保存在广口瓶里，

②固粉末一般用药匙或纸槽取用，块状药品一般用镊子夹取；取用药品时遵守“一

横、二放、三慢立”的原则。

7.液药品通常盛放在细口瓶中，取用不定量（较多）液采用直接倾倒，取用不定

量（较少）液可使用胶头滴管

【注意事项】

①细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；

②瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；

③细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；

④倒完液后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、

变质】。

8.使用酒精灯时注意事项：

①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【以免失火】；

②绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，

③.用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯酒精燃烧，发生危

险】；

④如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。

9.空气的成分

气氮气氧气稀有气二氧化碳其他气和杂质

积分数78%21%0.94%0.03%0.03%

10.氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。

【化学性质】氧气能支持燃烧，供给呼吸；

S+O=SOC+O=CO

11.①硫和氧气燃烧：22②碳和氧气燃烧：22

③铁和氧气燃烧：3Fe+2O=FeO

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12.化合反应和分解反应①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

③化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

13.【实验室制取氧气（重点）】：1.反应的化学方程式：

①2HO=2HO+O↑②2KMnO=KMnO+MnO+O↑

222242422

2.收集方法：①向上排气法（∵O的密度比空气大）

2

②排水法（∵O不易溶于水）

2

3.检验方法：将带火星的木条伸入瓶中，如果木条复燃，则证明该气是氧气（O）

2

4.验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已收满

14.水是由氢元素和氧元素组成的【水通电生成氢气和氧气化学方程式：2H2O

2H↑+O↑】

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15.①含有不同种元素的纯净物叫做化合物

②由同种元素组成的纯净物叫做单质

16.【分子是保持化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子】

17.净化水的方法：沉淀＜过滤＜吸附＜蒸馏

【过滤时操作】一贴：滤纸紧贴漏斗壁；二低：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边

缘；

三靠：烧杯紧靠