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第三节 铁及其化合物

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了解铁的主要性质及应用。

了解铁的重要化合物的主要性质及应用。

考点一 铁的单质、氧化物及氢氧化物

一、铁

物理性质：铁是银白色金属，熔、沸点高，抗腐蚀性强，能被磁铁吸引，具有金属的通性。

化学性质

铁单质性质活泼，有较强的还原性，铁元素主要化合价为＋2价和＋3价。

与非金属单质的反应

①与O的反应：

2

常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为FeO。

23

=====点燃点燃：3Fe＋2O FeO。

=====

2 34

点燃

②与Cl的反应：2Fe＋3Cl=====2FeCl。

2 2 3

△

③与S的反应：Fe＋S=====FeS。

与水的反应

常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应

高温

3Fe＋4HO(g)=====FeO＋4H。

2

与酸的反应

34 2

与某些盐溶液的反应

①与CuSO溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。

4

②与FeCl溶液反应的离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

3

二、铁的氧化物和氢氧化物

铁的氧化物

化学式

FeO

FeO

FeO

俗名

23

铁红

34

磁性氧化铁

颜色状态

黑色粉末

红棕色粉末

黑色晶体(有磁性)

溶解性

难溶于水

难溶于水

难溶于水

铁的化合价

＋2

＋3

＋2，＋3

稳定性

不稳定

稳定

稳定

与盐酸反应的离子方程

式

FeO＋2H＋===Fe2＋＋HO

2

FeO＋6H＋===2Fe3＋＋

23

3HO

2

FeO＋8H＋===Fe2＋＋

34

2Fe3＋＋4HO

2

铁的氢氧化物

Fe(OH)

Fe(OH)

2

Fe(OH)

3

颜色状

态与盐酸反应受热分

解

白色固体

红褐色固体

Fe(OH)＋2H＋===Fe2＋＋2HO

2

2

Fe(OH)＋3H＋===Fe3＋＋3HO

3 2

2Fe(OH)=====FeO＋3HO

△

3 23 2

制法

可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋

2OH－===Fe(OH)↓

2

可溶性铁盐与碱溶液反应Fe3＋＋3OH－

===Fe(OH)↓

3

二者的

关系

在空气中，Fe(OH)能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)，现象是白色絮状沉淀

2 3

迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)＋O＋2HO===4Fe(OH)

2 2 2 3

把少量铁粉加入到足量氯水中产物是什么？而把足量铁粉加入到少量氯水中产物是什么？如何解释？

提示：前者为FeCl，后者为FeCl，Fe与Cl反应生成FeCl，过量的Fe粉与FeCl反

3 2 2 3 3

应又生成FeCl。

2

FeCl、FeCl和Fe(OH)

是否都可以通过化合反应得到？

3 2 3

点燃

提示：是。2Fe＋3Cl，=====2FeCl，

2 3

2FeCl＋Fe===3FeCl。

3 2

4Fe(OH)＋2HO＋O===4Fe(OH)

2 2 2 3

命题角度一 铁及其化合物的性质

[典例1] (2014·巢湖模拟)下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN溶液作用一定会产生红色溶液的是( )

A．盐酸 B．Fe(SO)溶液

2 43

C．氯气 D．CuSO溶液

4

[解析] Fe＋2HCl===FeCl＋H↑，Fe＋Fe(SO)===3FeSO，Fe＋CuSO===FeSO＋Cu，

2 2 2

43 4 4 4

点燃

Fe2＋不能使KSCN呈红色，所以A、B、D错误；2Fe＋3Cl=====2FeCl，FeCl与KSCN溶液反

2 3 3

应生成红色物质，C正确。

[答案] C

在Mg、Al、Cu、Fe四种元素中，每种元素都有某些方面不同于其他三种元素。若从中选出铁元素，则选择的理由正确的是( )

A．在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化B．在不同化合物中能显示不同的化合价C．能与盐酸反应产生氢气，不能与氢氧化钠溶液反应产生氢气D．能被磁铁吸引

解析：选DA项Fe、Al在冷的浓硫酸、浓硝酸中均发生钝化，A错误；B项Fe、Cu均有可变化合价，B错误；C项Fe、Mg均与盐酸反应产生氢气而不与NaOH溶液反应，C错误；只有D项“被磁铁吸引”是金属铁的特性，D正确。

铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体产生的是()

A．冷的浓硝酸 B．Cu(NO)溶液

32

C．稀硫酸D．Fe(NO)溶液

33

解析：选D Fe遇冷的浓硝酸钝化，铁