4.3.2 离子键课件-高一上学期人教版（2019）高中化学必修第一册.pptx

离子键

1.加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气。这一变化过程中，外界提供的能量的作用是什么？2.加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的作用是什么？3.为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需要加热到100℃？水分子之间存在相互作用，加热提供能量用来破坏水分子之间的作用力。水分子内H和O之间也存在相互作用，加热提供能量用来破坏这种作用力使水分解。水分子内H和O之间的作用力，远远大于水分子之间的作用力。这种作用力（水分子内H和O之间的作用力）称为化学键。初识化学键

初识化学键键，一曰车辖也。——《说文解字》车辖，即安在车轴两端，管住车轮不脱离车轴的木棍。

化学键1.定义：直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用力叫做化学键。2.分类：离子键共价键化学键金属键3.化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成过程（吸收能量）（释放能量）

离子键的形成2Na+Cl2====2NaCl点燃钠在氯气中燃烧现象：方程式：剧烈燃烧，火焰为黄色,生成大量白烟。不稳定较稳定从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？e-

请根据离子结构示意图，分析Na+和Cl-靠什么作用结合在一起的？离子键的形成静电引力：Na+和Cl-之间相互吸引离子之间彼此靠近静电斥力：电子与电子，原子核与原子核之间相互排斥离子之间彼此远离当静电引力与静电斥力达到平衡时，阴、阳离子之间的距离不再改变，能量处于最低状态，形成稳定的NaCl。

1.概念:带相反电荷离子之间的相互作用。2.成键粒子：阳离子和阴离子3.成键本质:静电作用力5.离子键成键的原因:4.成键元素：活泼金属与活泼非金属元素（静电吸引和静电排斥的平衡）HHeLiBe……BCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaGaGeAsSeBrKrRbSrInSnSbTeIXeCsBaTlPbBiPoAtRnFrRa原子间相互得失电子达到稳定结构，体系的总能量降低。离子键

1.定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。2.常见的离子化合物：离子化合物离子化合物活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的化合物：CaO、Na2O、NaH等强碱：NaOH、KOH等大多数盐：NaCl、K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4等3.离子化合物的特征：①熔沸点、硬度：熔沸点较高、硬度大；②导电性：固态时不导电，在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴阳离子，能够导电；

含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定含有离子键。【思考1】含有离子键的化合物一定是离子化合物吗？【思考2】离子化合物中一定含有离子键吗？【思考3】含有金属元素的化合物一定是离子化合物吗？不一定。如AlCl3中含有金属元素，但不属于离子化合物。【思考4】离子化合物一定含有金属元素吗？不一定。如NH4Cl不含金属元素，但属于离子化合物。离子化合物

电子式优点：清晰直观缺点：书写麻烦

1.定义：在元素符号周围用“?”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。2.电子式的书写（1）原子【布四方，再成双，对称分布】书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多出4时多出部分以电子对分布。电子式HNaOClMg

（2）简单阳离子Na+Mg2+Al3+直接用阳离子符号简单阴离子复杂阴离子［］一般用表示Rn-［］Cl-［］O2-［］OH-［］O2-O离子电子式（3）复杂阳离子［］HHHNH+

AB型AB2型A2B型［］ClNa［］O2NaNa［］ClMg2［］Cl写出MgO电子式写出Na2S电子式写出BaCl2电子式注意：相同离子不合并（尽量对称）,同性电荷不相邻离子化合物电子式

电子式表示离子化合物的形成过程AB型AB2型A2B型NaCl+［］ClNa［］O2NaNaNaO+Na+MgClCl++［］ClMg2［］Cl书写要点:①左侧写原子的电子式④右侧写离子化合物的电子式③中间用连接②用弧形箭头表示电子转移的方向

1.下列物质中，含有离子键的是（）

A.氢气B.氯化钠