【化学】氨气与铵盐课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

第五章化工生产中的重要金属元素第二节氮及其化合物第二课时氨气与铵盐天使与魔鬼的化身——哈伯合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。弗里茨·哈伯天使与魔鬼的化身——哈伯一战中，任化学兵工厂厂长发明了化学武器(芥子、氯气等)用于战争，造成近百万人伤亡，是战争魔鬼遭人唾骂第一个从空气中制造出氨气的科学家，使人类摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，是诺贝尔化学奖得主受人尊敬【任务一】氨气的性质一、氨的物理性质颜色状态密度气味水溶性密度比空气小？无色气体有刺激性气味液化时放热液氨可以作制冷剂氨很容易液化【任务一】氨气的性质怎样证明氨极易溶于水？【实验5-6】喷泉实验了解实验操作理解实验原理解释溶液变红原因【任务一】氨气的性质【任务一】氨气的性质一、氨的物理性质氨的溶解性——喷泉实验实验装置操作及现象结论（2（1）在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。（2）打开止水夹，并挤压滴管的胶头（3）烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成，瓶内液体呈色氨溶于水水溶液呈性极易碱喷泉红NH3+H2ONH3·H2O烧瓶内为什么会形成喷泉？溶液为什么变成红色？NH4++OH-【任务一】氨气的性质氨是一种极易溶于水的气体，在常温常压下，1体积水大约可溶解700体积氨。挤压胶头滴管，滴管里少量的水进入烧瓶，氨几乎全部溶于水中，使烧瓶内压强急剧减小，烧瓶内外形成较大压强差；大气压将水压入烧瓶，形成喷泉由于NH3溶于水的溶液呈碱性，导致酚酞溶液显红色。【任务一】氨气的性质b.常见形成喷泉实验的气体与试剂气体液体原理NH3水或酸NH3、HCl均属于极易溶于水的气体常温下,NH3的溶解度为1:700，HCl的溶解度为1:500HCl水或碱CO2NaOH溶液均能与强碱溶液反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2OSO2Cl2NO2NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-【任务一】氨气的性质二、氨的化学性质氨水应使用棕色试剂瓶，避光保存易挥发，不稳定，受热易分解一水合氨、液氨是纯净物；氨水是混合物。【注意】NH3·H2ONH3↑+H2O氨气遇到浓硝酸、浓硫酸也会产生白烟吗?NH3+HClNH4Cl(白烟）【任务一】氨气的性质二、氨的化学性质2.与酸反应：魔棒生烟现象：氨气与氯化氢反应产生白烟原理：NH3+HCl=NH4Cl(现象：白烟）NH3+HNO3=NH4NO3(现象：白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4可用于检验氨气的存在与挥发性的酸反应才有白烟催化剂【任务一】氨气的性质二、氨的化学性质4NH3+5O24NO+6H2ONH3中氮元素的化合价是多少？-3从化合价角度NH3具有什么性质？还原性3.氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）【任务二】铵盐的性质一、铵盐的物理性质定义：是NH4+和酸根离子组成的化合物1.物理性质：铵盐都是晶体，易溶于水。常见铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O【任务二】铵盐的性质2、化学性质（1）不稳定性——受热易分解①非氧化性的酸形成的铵盐，分解产物通常为氨和相应的酸或酸式盐NH4ClNH3↑＋HCl↑【注意】并不是所有的铵盐都受热生成NH3【补充】②氧化性酸形成的铵盐，分解产物为氮气或氮的氧化物和水N2O↑＋2H2ONH4NO3(温度不同，产物不同)【任务二】铵盐的性质【实验5-7】铵盐与碱的反应实验装置实验操作实验现象实验结论向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。【任务二】铵盐的性质【任务二】铵盐的性质二、铵盐的化学性质与碱反应及铵盐的检验方法湿润的红色石蕊试纸均变蓝实验现象:都能和碱反应放出氨气实验结论:在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨。Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑OH-＋NH4+===H2O＋NH3↑NaOH＋NH4NO3===Na