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高考化学基础知识大全

.常见的爆炸品有火药、久置的金属钠和钾、氯酸钾。常见的易燃品有H2、8、CH4、酒精、白磷。常见的腐蚀品有硫酸、NaOH等酸碱。

.不能用燃烧着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，不能用嘴吹灭酒精灯。

.点燃可燃性气体之前要先检验纯度。

.稀释浓硫酸要将硫酸注入水中，不能在量筒中进行。

.剩余药品要放入指定容器（钠、钾放回试剂瓶\

.废液要倒入废液缸,不能倒入下水道。

.浓硫酸粘在皮肤上，先用干抹布擦掉，再用大量水冲洗,再涂NaHCO3溶液。NaOH粘在皮肤上,用大量水冲洗，再涂硼酸。

.酒精在试验台上着火，用湿抹布盖灭；金属钠着火，用沙子盖灭。

.误食重金属盐,马上服用鸡蛋清、牛奶、豆浆。

.汞洒落在地上,用硫粉处理。

.液化气或天然气泄露时，要先关闭阀门，再打开门窗，不能使用任何电器。

.过滤是分离固体与液体的方法。重要仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒。操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处,漏斗下端紧靠烧杯内壁。

.蒸发是分离溶质和溶剂的方法。重要仪器有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。操作要点：玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部温度过高造成飞溅;当有较多固体析出时，停止加热，用余热蒸干。

.蒸储是分离沸点相差较大的互溶液体混合物的方法。重要仪器有：蒸储烧瓶、温度计、

冷凝管。操作要点：温度计的水银球放在蒸储烧瓶的支管口处於凝水流向为下进上出。

.分液是分离互不相溶的液体混合物的方法。重要仪器为分液漏斗。操作要点：分液时,下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

.萃取是用萃取剂提取溶液中的溶质的方法。重要仪器为分液漏斗。注意酒精不能做萃取剂2

.检验SO42-的方法：先加盐酸、再力口BaCb溶液；检验CI-的方法：加硝酸和硝酸银溶液。

.物质的量是七个基本物理量之一,摩尔是物质的量的单位。

.物质的量不是物质的数量或质量，只能计量分子、原子、质子、电子等微观粒子。

.阿伏加德罗常数是1mol粒子的数目，用％表示，数值约为6.02x1023。

N

.物质的量(n)与粒子数(N)的计算公式为：/?二"，如1molNH3的分子数为",H原子数为3Nx,电子数为10N%

.摩尔质量的符号为M,数值与原子的相对原子质量或分子的相对分子质量相等,单位是gmol-ie如水的相对分子质量为18.1mol水的质量为18g,水的摩尔质量为18gmol」。

m

.物质的量(")与质量(m)的计算公式为：〃二R，如0.2molNH3的质量为3.4g,

4gCH4的物质的量为0.25moL

24.标准状况为0°C、101kPa。

25.标准状况下，气体摩尔体积14=22.4Lmol-L

.物质的量与气体体积的计算公式为："二今，如02mol氧气在标准状况下的体积为

4.48L。标准状况下8.96LNH3的物质的量为0.4molo

.物质的量浓度的符号为c,单位是mol-L-io

.物质的量浓度与溶质物质的量、溶液体积的计算公式为：，如200mL0.5mol-L

-i的稀硫酸中，含溶质的物质的量为0.1molo4gNaOH固体配成500mL溶液，溶质的物质的量浓度为0.2mol-L-1。

.用固体配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。需要用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、一定容积的容量瓶、胶头滴管。

.配制480mL溶液，必须用500mL容量瓶，计算时必须用"500mL”进行计算。

.配制溶液的常见误差情况:

①药品和磋码的位置颠倒（用到了游码）,浓度偏低；

②溶解或转移时少量溶液溅出，浓度偏低；

③容量瓶内有水，浓度不变；

④溶液未冷却就转移,浓度偏高；

⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒，浓度偏低；

⑥定容时俯视容量瓶刻度线，浓度偏高；仰视容量瓶刻度线，浓度偏低；

⑦加水超过刻度线马上吸出一部分液体，浓度偏低；

⑧摇匀后液面下降，再加水，浓度偏低。

.常见的混合物有：空气、漂白粉、矿泉水、合金、玻璃、陶瓷、水泥、水玻璃（Na2SiO3溶液1医用酒精（质量分数75%1氨水、氯水、汽油、天然油脂等。

.酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，包括CO2、SO2、SiO2等。

.盐是由金属阳离子（或N&+）与酸根离子形成的化合物。Na2c。3俗称纯碱、苏打,

不是碱而是盐。

NaHC03俗称小苏打，属于盐。

.蒸储、分储、焰色反应属于物理变化。煤的干储、煤的气化、煤的液化、炼铁炼钢属于化学变化。

.多种物质生成一种产物的反应属于化合反应；一种物质生成多种产物的反应属于分解反应；一种单质和一种化合物生成一种单质和一种化合