高中化学鲁科选修四 第1章 化学反应与能量转化 章末优化总结 课件（58张）.pptVIP

第1章化学反应与能量转化

章末优化总结

反应热与盖斯定律

B

D

C

电化学

B

C

C

1．形成条件

原电池与电解池的比较

装置

外接

电源

反应自

发与否

电极

闭合

回路

电解质溶

液(或熔融

电解质)

原

电

池

电

解

池

无

自发

活泼性有差异的两个电极

要求

有

有

不要求

任意两个能导电的电极(如果阳极是活性电极，会直接参与反应)

要求

有

2.电极

装置

电极

电极属性

示例

原

电

池

正极

负极

得到电子、发生还原反应的一极

铜锌原电池中Cu极或氢氧燃料电池中通入O2的一极

失去电子、发生氧化反应的一极

铜锌原电池中Zn极或氢氧燃料电池中通入H2的一极

装置

电极

电极属性

示例

电

解

池

阳极

阴极

与电源正极相连的一极，是失去电子的一极，发生氧化反应

电解CuCl2溶液时产生Cl2的一极、电解CuSO4溶液时产生O2的一极或电解精炼铜时连接粗铜的一极

与电源负极相连的一极，是得到电子的一极，发生还原反应

电解CuCl2溶液时产生Cu的一极、电解饱和食盐水时产生H2的一极或电镀铜时连接镀件的一极

3.电极反应

反应类型

电极

示例

氧化

反应

原电

池的

负极

铜锌原电池中Zn极(电解质溶液为H2SO4时)：Zn－2e－===Zn2＋；

氢氧燃料电池中通入H2的一极(电解质溶液为KOH时)：H2＋2OH－－2e－===2H2O

电解

池的

阳极

电解CuCl2溶液时产生Cl2的一极：2Cl－－2e－===Cl2↑；

电解CuSO4溶液时产生O2的一极：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；

电解精炼铜时连接粗铜的一极：Cu－2e－===Cu2＋

反应

类型

电极

示例

还原

反应

原电

池的

正极

铜锌原电池中Cu极(电解质溶液为H2SO4时)：2H＋＋2e－===H2↑；

氢氧燃料电池中通入O2的一极(电解质溶液为KOH时)：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

电解

池的

阴极

电解CuCl2溶液时生成Cu的一极：Cu2＋＋2e－===Cu；

电解饱和食盐水(含少量酚酞)时产生H2、溶液先变红的一极：2H＋＋2e－===H2↑；

电镀铜时待镀金属的一极：Cu2＋＋2e－===Cu

4.能量转化形式

装置

能量转化形式

简称

示例

原电池

电解池

化学能

→电能

放电

氢氧燃

料电池

电能→

化学能

充电

电解水

5.微粒流向

微粒

移动

范围

装置

微粒

流向

示例

电子

离子

导

线

上

原电池

负极→正极

电解池

阳极→电源正极→电源负极→阴极

溶

液

中

原电池

阳离子移向正极,

阴离子移向负极

电解池

阳离子移向阴极,

阴离子移向阳极

6.应用

原理

应用

示例

原电池

原理

化学电源

干电池、蓄电池、燃料电池等

加快反应

速率

锌片与盐酸反应制取H2时,

加入少量CuSO4溶液

金属的腐蚀

析氢腐蚀、吸氧腐蚀

金属的防护

牺牲阳极保护法

原理

应用

示例

电解

原理

氯碱工业

电解饱和食盐水

电镀

铁件上镀铜

电解精炼

电解精炼铜

金属的防护

外加电流阴极保护法、电镀

ABC

正

Ag＋＋e－===Ag

滤纸变蓝

1.08

H2－2e－===2H＋

正

4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

16

电解原理在工农业生产中的综合应用

B

a

做电解质溶液(或导电)

原电池中正极上的放电微粒及电极反应

C

D

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Youmademyday!

古人云：“读万卷书，行万里路。”今人说：“要么读书，要么旅行，身体和灵魂总要有一个在路上。”从古至今，学习和旅行都是相辅相成的两件事。。