二零二三年 优质公开课乙醛1.ppt

乙醛

Cu△+O2

化学式结构式结构简式官能团思考：乙醛的结构简式能否写成？或醛基1.乙醛的分子结构

2.乙醛的物理性质无色,刺激性气味,液体,易挥发密度比水小能跟水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶

结构分析上的氧化反应发生在上的加成反应发生在醛基[思考2]：从结构上分析可知，乙醛分子中含有—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。分析的结构推测乙醛应有哪些化学性质。

1.乙醛的物理性质2.乙醛的分子结构3.乙醛的化学性质(1)加成反应：1、不饱和烃易与哪些物质发生加成反应？?2、乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢？请写出化学方程式。

氧化还原乙醇乙醛1.乙醛的物理性质2.乙醛的分子结构3.乙醛的化学性质(1)加成反应乙醇乙醛去H加H

热水乙醛（3滴）银氨溶液稀氨水硝酸银溶液(1mL)实验：乙醛跟银氨溶液反应1、配制银氨溶液2、加入乙醛3、水浴加热CuSO4溶液（4-8滴）NaOH溶液(2mL)乙醛0.5mLCu(OH)2实验：跟新制Cu(OH)2反应1、制备Cu(OH)22、加入乙醛3、加热

热水乙醛（3滴）银氨溶液稀氨水硝酸银溶液(1mL)实验：乙醛跟银氨溶液反应1、配制银氨溶液2、加入乙醛3、水浴加热

热水乙醛（3滴）银氨溶液稀氨水硝酸银溶液(1mL)实验：乙醛跟银氨溶液反应1、配制银氨溶液2、加入乙醛3、水浴加热现象：试管内壁附着一层光亮如镜的金属银先有白色沉淀，后消失。

CuSO4溶液（4-8滴）NaOH溶液(2mL)乙醛0.5mLCu(OH)2实验：跟新制Cu(OH)2反应1、制备Cu(OH)22、加入乙醛3、加热

CuSO4溶液（4-8滴）NaOH溶液(2mL)乙醛0.5mLCu(OH)2实验：跟新制Cu(OH)2反应1、制备Cu(OH)22、加入乙醛3、加热有蓝色絮状沉淀生成现象：产生砖红色沉淀

热水乙醛（3滴）银氨溶液稀氨水硝酸银溶液(1mL)Ag++NH3.H2O=AgOH+NH4+AgOH+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2OCH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O实验：乙醛跟银氨溶液反应1、配制银氨溶液2、加入乙醛3、水浴加热银镜反应

说明：a、生成物，一水、二银、三氨、乙酸铵b、1mol醛基~2molAg银镜反应实验注意事项：1、试管内壁要洁净（如有油污，得不到光亮的银，而是黑色沉淀）2、银氨溶液应随配随用。3、必须用水浴加热，不能再酒精灯上加热4、加热时不宜振荡试管

CuSO4溶液（4-8滴）NaOH溶液(2mL)乙醛0.5mLCu(OH)2实验：跟新制Cu(OH)2反应1、制备Cu(OH)22、加入乙醛3、加热Cu2++2OH-=Cu(OH)2CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O1mol醛基~1molCu2O

1.乙醛的物理性质2.乙醛的分子结构3.乙醛的化学性质(1)加成反应：1、分析上述两个实验的共同点是什么？说明乙醛有什么性质？如何检验醛基？(2)氧化反应a、强氧化剂b.银镜反应(OH)2反应

1.乙醛的物理性质2.乙醛的分子结构3.乙醛的化学性质(1)加成反应2CH3CHO+O2催化剂2CH3COOHKMnO4O2、Br2乙醛褪色(2)氧化反应a、强氧化剂2、乙醛能否被KMnO4酸性溶液氧化?还有哪些物质能充当氧化剂。??3、写出乙醛在催化剂作用下与O2发生反应的化学方程式。

1.乙醛的物理性质2.乙醛的分子结构3.乙醛的化学性质(1)加成反应(2)氧化反应制镜、保温瓶胆检验醛基的存在银镜反应的用途检验醛基的存在跟新制Cu(OH)2反应用途：

氧化反应还原反应得氧或失氢失氧或得氢1.乙醛的物理性质2.乙醛的子结构3.乙醛的化学性质(1)加成反应(2)氧化反应

1.乙醛的物理性质2.乙醛的分子结构3.乙醛的化学性质(1)加成反应(2)氧化反应a、强氧化剂b.银镜反应(OH)2反应4.乙醛的用途乙醛是有机合成工业中的重要原料，主要用来生产乙酸、丁醇等。

1.乙醛的物理性质2.乙醛的分子结构3.乙醛的化学性质(1)加成反应(2)氧化反应a.银镜反应(OH)2反应c.被其它氧化剂氧化4.乙醛的用途性质小结①乙醛能和氢气发生________反应。②乙醛能被弱氧化剂(_____________________)氧化，更能被强氧化剂(_____________________)氧化。加成银氨溶液、新制的Cu(OH)2KMnO4酸性溶液、O2等弱碱性

练习１、对乙醛叙述正确的是A、看成－CH3和－CHO直接相连的化合物B、所有原