二零二三年 优质公开课乙醇.ppt

第二单元食品中的有机化合物乙醇

材料一：酒是多种化学成分的混合物，酒精是其主要成分，酒精的学名是乙醇，啤酒中乙醇含量为3%～5%，葡萄酒含酒精6%～20%，黄酒含酒精8%～15%，一些烈性白酒中含乙醇50%～70%。思考：

一、乙醇的物理性质工业酒精含乙醇百分之九十六无水酒精含乙醇百分之九十九点九以上工业酒精跟新制的生石灰混合加热蒸馏即可制得无水酒精。工业酒精中含有较多的甲醇（有毒）不能兑水饮用。

，水，且此有机物的蒸气的密度是相同状况下氢气密度的23倍，求此有机物的分子式。试推此有机物的结构？哪一种为乙醇的分子结构？C2H6O

〖实验探究1〗实验现象：钠粒沉于乙醇底部，有无色气泡产生，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。对比乙醚、水、乙醇与钠反应的实验，能否推测乙醇的结构式？

水(H2O):H—O—HH乙烷2Na+2H2O=2NaOH+H2↑对比煤油(乙烷）、水、乙醇与钠反应的实验，能否推测乙醇的结构式？

思考：B

二、乙醇的分子结构乙醇比例模型乙醇球棍模型

1、乙醇的分子式：HH2、乙醇的结构式：H—C—C—O—HHH3、乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH4乙醇的官能团：与氢氧根离子的区别：电子式不同羟基：OH氢氧根离子OH羟基（—OH）C2H6O

三、乙醇的化学性质1和金属钠反应（取代反应）注意：1比水和金属钠反应要缓和的多2锂钾镁铝等活泼金属能把乙醇分子里羟基中的氢取代出来。2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑反应的关系式：2CH3CH2OH～H22mol1mol练习：写出乙醇和镁反应的化学方程式

思考：2乙醇的氧化反应(1)乙醇的燃烧（写出化学方程式）CH3CH2OH+3O2→2CO2+H2O点燃(2)乙醇在酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7溶液中可直接被氧化为乙酸。（溶液褪色）CH3CH2OHCH3COOHKMnO4

〖实验探究2〗在试管中加入3～4ml无水乙醇，把光亮的铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰加热烧红，当表面生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试管底部，反复操作几次，最后热的黑铜丝插入试管中但不接触乙醇液体。氧气、铜和乙醇在反应中分别起到了什么作用？a.铜丝红色→黑色→红色反复变化b.在试管口可以闻到刺激性气味

（3）乙醇的催化氧化HHHHOHC—C—H+O2HOH催化剂2H—C—C—H+H2OH乙醛2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O催化剂醇催化氧化的条件：与-OH相连的碳原子上要有氢原子。2CH3CHO+O22CH3COOH催化剂

3.乙醇的消去反应HHHHC—C—HHOH浓H2SO4H—C—C—H+H2OH乙烯170℃CH3CH2OHCH2=CH2+H2O浓H2SO4170℃

乙醇小结1、分子结构及官能团：2、重要化学性质：A、与活泼金属发生取代反应产生H2；B、催化氧化；

√√

√

√

1．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB.乙醇与足量的Na反应生成氢气C.乙醇能溶于水D.乙醇能脱水〖课堂练习〗√

2、某有机物6g与足量钠反应，氢气，该有机物可能是√

3、若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（）（A）生石灰（B）金属钠（C）浓硫酸（D）无水硫酸铜4、制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（）（A）无水硫酸铜（B）浓硫酸（C）新制的生石灰（D）碳化钙√√

B

3.乙醇分子中各种化学键如图所示,填写乙醇在各反应中断裂化学键（填序号）（1）和金属钠反应；（2）在Cu催化下与O2反应时；（3）和浓H2SO4共热到140℃制取乙醚(CH3CH2OCH2CH3)；（4）和浓H2SO4共热到170℃制取乙烯；（5）乙醇燃烧。

砖红色