第五章　第二节　第4课时　硝酸　酸雨及防治 学案（含答案）.docxVIP

专注：心无旁骛，万事可破

专注：心无旁骛，万事可破

PAGE/NUMPAGES

专注：心无旁骛，万事可破

第4课时硝酸酸雨及防治

[核心素养发展目标]1.能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物质间的相互转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.认识二氧化硫、氮氧化物为大气污染物，了解酸雨的形成、危害及其防治，增强环保意识和培养社会责任感。

一、硝酸

1．硝酸的物理性质

硝酸是____色、____挥发、有________气味的液体。

2．硝酸的化学性质

(1)酸的通性

写出HNO3与下列物质反应的离子方程式

①与碱(如NaOH)：_______________________________________________________________。

②与碱性氧化物(如Na2O)：_______________________________________________________。

③与弱酸盐(如CaCO3)：__________________________________________________________。

(2)不稳定性

浓硝酸见光或受热易分解，化学方程式为___________________________________________；

长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的______溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在______试剂瓶中，并放置在______处。

(3)强氧化性

①实验探究：浓HNO3和稀HNO3与铜的反应

实验装置

向两支具支试管中分别加入浓硝酸和稀硝酸

实验现象

浓HNO3：试管内产生大量________色气体，溶液逐渐变______，铜丝逐渐变细

稀HNO3：试管内开始产生少量______气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为________色，溶液逐渐变蓝，铜丝逐渐变细

化学方程式

实验结论

浓HNO3与金属铜反应生成______，稀HNO3与金属铜反应生成______，浓HNO3的氧化性更______

②钝化

常温下，铁、铝的表面被_______或________氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以常温下可以用铁或铝制容器来盛装______或____________。当________时，铁、铝会与浓HNO3或浓H2SO4发生反应。

③浓HNO3与非金属(碳)的反应

化学方程式：____________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

3．硝酸的工业制法

写出上述转化的化学方程式，并指出含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应：

①________________________________________________________________________，

N2发生________反应。

②________________________________________________________________________，

NH3发生________反应。

③________________________________________________________________________，

NO发生________反应。

④________________________________________________________________________，

NO2既发生______反应，又发生________反应。

4．用途

硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。

(1)硝酸具有很强的氧化性，硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同()

(2)浓HNO3使紫色石蕊溶液先变红后褪色()

(3)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水()

(4)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性()

(5)过量的铜和一定量浓硝酸反应，生成的气体只有二氧化氮()

(6)常温下，将铝片放入浓硝酸，无明显现象，是因为铝和浓硝酸不反应()

1．(1)将铁粉溶于稀硝酸，铁元素的存在形式可能为①____________、②____________、③______________________。

(2)其原因