江西省九江市海形中学高一化学下学期期末试卷含解析.docx

江西省九江市海形中学高一化学下学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式H3XO4是，这种元素的气态氢化物的化学式是（?????）

?A、H2X????????????B、HX?????????????C、XH3????????????D、XH4

参考答案：

C

略

2.在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制

A、合金?????B、半导体?????C、催化剂?????D、农药

参考答案：

B

3.在相同条件下,CO和CO2混合气体密度是H2密度的16倍,则CO与CO2的质量之比为

A.11:21???B.21:11???C.1:3???D.3:1

参考答案：

B

在标准状况下，CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍，所以混合气体的平均相对分子质量是16×2=32，设混合物中CO和CO2物质的量分别为xmol，ymol，所以

=32，x+y=1mol，所以x=0.75mol，y=0.25mol，其中CO所占的质量为0.75mol×28g·mol－1=21g，CO2所占的质量为0.25mol×44g·mol－1=11g．则CO与CO2的质量之比为21:11。

4.?化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是

A.反应不再进行???????????????????B．反应物浓度等于生成物浓度

C．反应物质量等于生成物质量??????D.各组分浓度不再随时间而变化

参考答案：

D

略

5.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）

A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫

C．硫酸溶液、HCl D．熔融的KNO3、酒精

参考答案：

D

【考点】电解质与非电解质．

【分析】根据在一定条件下能否导电，可以将化合物分为电解质与非电解质；常见的电解质包括酸、碱、盐、活泼的金属氧化物，非电解质是除去酸、碱、盐、活泼的金属氧化物的化合物．

【解答】解：A．BaSO4NaCl晶体都属于盐，故都为电解质，故A错误；

B．铜为金属单质，不属于化合物的范畴，二氧化硫为非电解质，故B错误；

C．硫酸溶液为混合物，不属于化合物的范畴，HCl为电解质，故C错误；

D．熔融的KNO3为盐，为电解质；酒精为弱电解质，故D正确．

故选：D．

6.下列物质间的转化不能一步实现的是（??）

A.Na2CO3?→?NaOH???B.Ca（OH）2→CaCO3

C.NaNO3?→??NaCl???D.CuSO4??→FeSO4

参考答案：

C

A.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；B.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；C.不能一步实现；D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。故选C。

7.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现将1．92gCu放入足量稀硫酸中，若要使铜完全溶解，理论上至少应加入NaNO3的物质的量为（???）

??A．0.080mol?????B．0.060mol????C．0.045mol????D．0.020mol

参考答案：

D

略

8.将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

参考答案：

C

解析：由题目中所给图示可知，甲中形成闭合回路，符合形成原电池的条件。铜的活泼性比锌弱，故铜作正极，发生电极反应为2H＋＋2e－===H2↑；乙不能构成闭合回路，不能形成原电池，只在锌片上发生反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，由于两者都消耗H＋，故溶液的pH都增大。由于原电池的形成，故甲的反应速率比乙的快。

9.已知短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，并且它们的原子序数之和为20。

且Y2-和Z+的核外电子层结构相同。下列物质中同时有极性键和非极性共价键的是

A．Z2Y?B．X2Y2??C．Z2Y2?D．ZYX????????

参考答案：

B

略

10.(原创)能用键能大小解释的是

A．

稀有气体一般很难发生化学反应

?

B．

常温常压下，氟气的密度小于氯气

C．

相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3

?

D．

SiC晶体的熔点比晶体硅的高

参考答案：

D

略

11.下列实验操作错误的是

A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C.制