高中化学学业水平合格性考试复习专题五第一节硫及其化合物课件.ppt

专题五化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物[备考导航]考点展示知识网络1．了解硫、二氧化硫的物理性质和化学性质。2．了解硫、二氧化硫在生产、生活中的应用和对生态环境的影响。3．了解浓硫酸的性质。4．了解硫酸根离子的检验方法。考点1硫和二氧化硫?一、硫1．硫的存在(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。2．物理性质：硫单质俗称：硫黄。颜色状态：黄色晶体。溶解性：难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。二、二氧化硫1．物理性质颜色气味密度溶解性无色有刺激性气味的有毒气体比空气的大易溶于水，在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④C．除①以外 D．全部解析：①SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2；②SO2能将H2S溶液氧化生成黄色沉淀，而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2；③SO2能被酸性KMnO4溶液氧化，而CO2没有此性质，所以能利用酸性KMnO4溶液区别SO2和CO2；④SO2具有还原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2；⑤SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2。答案：C检验SO2和CO2同时存在的一般流程流程设计检验SO2?除去SO2?检验SO2是否除尽?检验CO2选用试剂品红溶液酸性高锰酸钾溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊通常设计以下实验装置进行检验：1．关于硫的性质叙述正确的是()A．硫在O2中燃烧生成SO2 B．硫在O2中燃烧生成SO3C．硫的非金属性比氧的强 D．硫常温下呈气态A2．下列说法不正确的是()A．硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D3.（不定项）下列对SO2的性质描述正确的是()A．无色、有刺激性气味的气体B．和水反应生成硫酸C．有漂白性，能使品红溶液褪色D．具有还原性，能被氧气氧化ACDSO2和水反应生成亚硫酸，B错；其他选项显然正确。1．(2020年7月·广东学考)某兴趣小组利用下图装置验证SO2气体的性质。关于该实验的说法不正确的是()A．品红溶液褪色B．KMnO4稀溶液褪色C．NaOH溶液用于吸收多余的SO2D．该实验可验证SO2的漂白性和氧化性D2．(2019年6月·广东学考)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体是()A．CH4 B．NH3C．O3 D．SO23．(2018年1月·广东学考)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是()A．Cl2 B．NH3C．SO2 D．CO2DB考点2硫酸硫酸根离子的检验?一、硫酸1．物理性质(1)纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体，硫酸的密度大于水的密度。(2)浓硫酸稀释的方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(2)浓硫酸的特性。①吸水性：常用作干燥剂。②脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去。(3)强氧化性。①浓硫酸和铜的反应。三、工业制硫酸1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是()A．都能作干燥剂B．都具有一定的氧化性C．加热时都能与铜发生反应D．在常温下都能用铁制容器贮存2．下列关于浓硫酸的叙述，正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸具有脱水性，常用作气体的干燥剂D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化DB3.（不定项）浓硫酸具有很强的吸水性，下列实验能说明该观点的是()A．浓硫酸滴到白纸上，白纸变黑B．浓硫酸暴露在潮湿的空气中，浓度变稀C．在浓硫酸中加入少量胆矾，胆矾变白色D．含水蒸气的氢气通过浓硫酸后，氢气变干燥BCDA为浓硫酸的脱水性，显然答案为B、C、D。1．(2020年1月·广东学考)物质的性质与用途说法正确，且有因果关系的是()选项性质用途AAl与浓硫酸不反应用铝槽盛放浓硫酸BSiO2与NaOH溶液