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2024鲁教版高中化学必修第二册同步
第2章化学键化学反应规律
注意事项
1.本试卷满分100分,考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Ag-108。
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)
1.化学反应速率的调控在工农业生产和日常生活中有重要作用,下列说法正确的是()
A.在化学工业中,使用催化剂一定能增大化学反应产率
B.月饼等的包装袋中加入铁粉,能延长月饼的保质期
C.将肉类等食品进行低温冷藏,能使其永远不会腐败变质
D.在室外,夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大
2.下列对化学用语的描述中,不正确的是()
A.S2-的结构示意图:
B.83209Bi和?
C.由H和Cl形成HCl的过程:
D.由Na和Cl形成NaCl的过程:
3.下列说法不正确的是()
A.KOH是离子化合物,该物质中只含有离子键
B.HI气体受热分解的过程中,破坏了极性共价键
C.HCl属于共价化合物,溶于水能电离出H+和Cl-
D.Mg2+和O2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
4.已知反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应最快的是()
A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=1.2mol/(L·min)
C.v(C)=0.9mol/(L·min)D.v(D)=0.8mol/(L·min)
5.航天飞船可用肼(N2H4)做燃料,其反应方程式为N2H4+2H2O2N2↑+4H2O,能量变化如图。下列说法错误的是()
A.所有化学反应均伴随能量变化
B.该反应过程中的能量全部转化为热能
C.该反应为放热反应,放出的热量为E2-E1
D.该反应过程中旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量
6.可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中进行,下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是()
A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
B.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
C.混合气体的密度不再改变
D.容器中NO2、NO、O2的物质的量之比为2∶2∶1
7.在2L密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。经测定反应开始后3s内O2的物质的量减小了1.5mol,则前3s内SO2的平均反应速率为()
A.0.25mol·L-1·s-1B.0.5mol·L-1·s-1
C.0.75mol·L-1·s-1D.0.83mol·L-1·s-1
8.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列说法不正确的是()
A.取0.5molN2经过上述反应后生成NH3,共转移电子的物质的量为3mol
B.催化剂a、b都能加快反应的速率
C.氨的催化氧化反应中还原剂为NH3
D.a催化剂表面发生了共价键的断裂和形成
9.将一定物质的量的HI(g)置于2L的恒容密闭容器中,只发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g),在其他条件相同时,反应物HI(g)的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示:
t/minn/mol实验序号(反应温度)
0
10
20
30
40
50
60
1(800℃)
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2(800℃)
1.2
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
3(820℃)
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据表中数据,下列说法正确的是()
A.在实验1中,反应在10~20min内v(HI)=1.3×10-2mol·L-1·min-1
B.根据实验1和实验2,可知反应恰好达到平衡状态的时间相同
C.根据实验2和实验3,无法说明浓度对反应速率的影响趋势
D.根据实验1和实验3,可得出温度越高,HI的分解率越小
10.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl。下列有关“水”电池在海水中放电的说法正确的是()
A.正极反应式为Ag+Cl--e-AgCl
B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题
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