江西省中考化学总复习第2部分专题提升专题1物质构成的奥秘六化学用语课件.pptxVIP

12024-02-01江西省中考化学总复习第2部分专题提升专题1物质构成的奥秘六化学用语课件

目录contents物质构成的基本概念化学用语及其规范书写微观粒子间的相互作用力典型物质结构剖析实验探究：物质构成奥秘揭示化学用语在解题中应用技巧

301物质构成的基本概念

物质由元素组成，同种元素可以组成不同的单质，不同元素可以组成多种化合物。物质的组成物质可分为纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物，混合物由多种物质混合而成。物质的分类物质的组成与分类

原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。元素周期表按照原子序数从小到大排序，将化学元素分为不同的族和周期，反映了元素性质的周期性变化。原子结构与元素周期表元素周期表原子结构

由组成的原子按照一定的键合方式结合而成的稳定结构，是保持物质化学性质的最小粒子。分子离子化合物带电的原子或原子团，由原子得失电子形成，分为阳离子和阴离子。由两种或两种以上元素组成的纯净物，分为离子化合物和共价化合物。030201分子、离子和化合物

由一种物质组成的物质，具有固定的组成和性质，包括单质和化合物。纯净物由两种或两种以上物质混合而成的物质，没有固定的组成和性质，各组分之间不发生化学反应。混合物纯净物与混合物

302化学用语及其规范书写

元素符号的书写元素符号采用英文大写字母表示，如H表示氢元素，C表示碳元素等。对于由两个字母组成的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如Ca表示钙元素。化学式的书写化学式表示物质中各元素的原子种类和比例关系。单质的化学式直接用元素符号表示，化合物的化学式则根据化合价规则进行书写，如H?O表示水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。元素符号与化学式

化学反应方程式的书写化学反应方程式表示化学反应中各物质之间的转化关系及反应条件。书写时应遵循质量守恒定律，即反应前后各元素的原子数目不变。例如，2H?+O?→2H?O表示氢气在氧气中燃烧生成水。化学反应方程式的配平对于复杂的化学反应，需要通过配平使反应前后各元素的原子数目相等。配平方法有多种，如最小公倍数法、奇数配偶法等。化学反应方程式

离子方程式表示溶液中离子之间的反应关系。书写时应将可溶性强电解质拆成离子形式，难溶物、弱电解质等保留化学式。例如，HCl+NaOH→NaCl+H?O的离子方程式为H?+OH?→H?O。离子方程式的书写离子方程式的配平方法与化学反应方程式类似，需要确保反应前后各离子的电荷总数相等。离子方程式的配平离子方程式书写规则

如将钙元素符号写成“CA”或“ca”，应纠正为“Ca”。元素符号书写错误化学式书写错误化学反应方程式未配平离子方程式拆分错误如将氧化钠的化学式写成“NaO”或“Na?O?”，应纠正为“Na?O”。如将氢气在氧气中燃烧的反应写成“H?+O?→H?O”，应纠正为“2H?+O?→2H?O”。如将难溶物硫酸钡拆分成离子形式，应纠正为保留化学式“BaSO?”。常见错误类型及纠正方法

303微观粒子间的相互作用力

由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键，如NaCl中的Na+与Cl-之间的化学键。离子键原子之间通过共用电子对所形成的化学键，如HCl中的H与Cl之间的化学键。共价键金属原子之间通过自由电子的“海洋”形成的化学键，使得金属具有良好的导电、导热性。金属键离子键、共价键和金属键

分子间作用力及氢键分子间作用力分子之间存在着相互作用的引力和斥力，包括范德华力和氢键等。氢键一种特殊的分子间作用力，存在于氢原子与电负性较大的原子（如N、O、F）之间，对物质的物理性质有重要影响。

晶体类型根据微观粒子的排列方式不同，晶体可分为离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体等。性质关系不同类型的晶体具有不同的物理性质，如熔点、沸点、硬度、导电性等，这些性质与晶体内部的粒子排列和相互作用力密切相关。晶体类型与性质关系

VS物质的宏观性质如颜色、气味、状态等，都是由其微观结构所决定的。结构与性质的关系了解物质的微观结构，可以更好地理解其宏观性质，并为预测和改变物质的性质提供理论依据。例如，通过改变分子的结构，可以改变物质的溶解性、反应活性等。微观结构决定宏观性质微观结构对宏观性质的影响

304典型物质结构剖析

由金属原子通过金属键结合而成，具有导电、导热和延展性等特性。金属晶体由非金属原子或分子通过共价键或分子间作用力结合而成，如金刚石、石墨等。非金属晶体金属晶体与非金属晶体在结构、性质和用途等方面存在显著差异。对比与区分金属晶体与非金属晶体

分子晶体由分子通过分子间作用力结合而成，熔沸点较低，硬度较小。离子晶体由阴阳离子通过离子键结合而成，具有固定的熔沸点和较高的硬度。对比与区分离子晶体与分子晶体在结构、性质和用