人教版高中化学选择性必修1本章总结3课件.ppt

典练·素养提升素养解读水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。许多化学反应都是在水溶液中进行的，其中，酸、碱和盐等电解质在水溶液中发生的离子反应，以及弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的沉淀溶解平衡，都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。培养学生宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。1．(变化观念与平衡思想)下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干、灼烧，可以得到该物质的固体的是 ()A．FeCl3 B．Na2SO3C．KMnO4 D．MgSO4【答案】D【解析】FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸干、灼烧得到Fe2O3；Na2SO3溶液在蒸发皿中加热蒸干、灼烧得到Na2SO4；KMnO4加热分解。【答案】D3．(变化观念与平衡思想)在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是 ()A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)===Ca(HCO3)2(aq)第三章水溶液中的离子反应与平衡本章总结构建·知识网络总结·专题提升1．水解常数的概念在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解常数。水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13。回答下列问题：(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是__________________(填序号)。(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7。(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：______________。化学平衡常数、水的离子积、电离平衡常数及溶度积的比较化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法正确的是 ()A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则Ksp(AgBr)＞Ksp(AgCl)D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大【答案】D【解析】化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关，A错误；HCN和CH3COOH都是一元弱酸，浓度相同时，电离常数越小，说明酸的电离程度越小，氢离子浓度越小，溶液的酸性越弱，故氢氰酸的酸性比醋酸弱，B错误；溶解度越小的越先沉淀，AgCl和AgBr结构相似，溶解度越小，溶度积就越小，故Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，C错误。解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”，即曲线的起点、反应一半点、中性点、恰好完全反应点和过量点，先判断出各个点对应的溶质及溶液的酸碱性，再进行相关的分析和判断。下面以室温时用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1HA溶液为例(如图)，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点：酸、碱中和滴定的图像关键点离子浓度的关系起点(点①)起点为HA的单一溶液，0.1mol·L－1HA溶液的pH＞1说明HA是弱酸；溶液中c(HA)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－)反应一半点(点②)点②溶液是等物质的量的NaA和HA的混合液，此时溶液pH＜7，说明HA的电离程度大于A－的水解程度，溶液中c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)关键点离子浓度的关系中性点(点③)此时溶液的pH＝7，溶液呈中性，酸没有完全被中和，此时溶液中c(Na＋)＝c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＝c(OH－)恰好完全反应点(点④)此时二者恰好完全反应生成NaA，NaA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)过量点(点⑤)此时，NaOH溶液过量，得到NaA与NaOH等物质的量的混合液，溶液呈碱性，溶液中c(Na