人教版高中化学选择性必修1本章总结2课件.ppt

3．考查可逆反应是否达到平衡状态及反应方向的判断在温度一定的条件下，判断一个化学反应是否达到平衡的依据是：计算出来某一时刻该反应的浓度商Q，将其与平衡常数K进行比较，如果二者相等，则说明反应已达到平衡状态，否则该反应处于非平衡状态。如果反应中有固体或纯液体参加，则它们的浓度不列入平衡常数表达式中，一般步骤为设任一时刻的浓度商(即同样应用K的计算式，但为某一时刻的)为Q，若Q＝K，说明反应平衡；Q＞K，说明反应向逆向进行；Q＜K，说明反应向正向进行。在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L－1，c(H2)为1.5mol·L－1，c(CO)为1mol·L－1，c(H2O)为3mol·L－1，则下一时刻，反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。【答案】逆向t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(1)当CO和H2O的起始浓度为2mol·L－1时，CO的转化率为多少？(2)当CO的起始浓度仍为2mol·L－1，H2O的起始浓度为6mol·L－1时，CO的转化率为多少？典练·素养提升素养解读研究一个化学反应时，往往需要关注以下两个方面的问题：一是反应的快慢和历程，涉及反应的速率和反应机理；二是反应的趋势和限度，涉及反应方向和化学平衡。这两个方面既有区别又有联系。这些问题的研究，对于揭示化学反应的规律，获得调控化学反应的理论依据，以及日常生活和工农业生产都具有重要意义。本章第一节包含化学反应速率及其影响因素、活化能等内容。通过实验探究，可直观感受外界条件，如浓度、温度、压强、催化剂等对速率的影响；而活化能知识包含活化分子、有效碰撞等反应历程基本概念，对于这些问题的学习，可逐步培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。本章第二节包含化学平衡状态、化学平衡常数、影响化学平衡的因素等主要内容，这部分内容既有实验探究，又有关于平衡常数、转化率等的定量计算。通过化学平衡的学习，可逐步培养变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。本章第三节学习内容为化学反应的方向，首先通过生产和生活中的实例，认识自发过程与非自发过程，进而从焓判据和熵判据两方面讨论化学反应的自发性，最后综合讨论了自由能判据对判断化学反应自发性的认识。通过化学反应的方向的学习，培养变化观念与平衡思想等学科核心素养。本章第四节为化学反应的调控，是化学理论与化工生产相结合的重要内容，通过理论研究和生产实际条件的确定，可逐步培养学生变化观念与平衡思想、科学态度与社会责任等学科核心素养。A．升高温度，减小压强，增加氮气B．降低温度，增大压强，加入催化剂C．升高温度，增大压强，增加氮气D．降低温度，增大压强，分离出部分氨【答案】D【解析】因合成氨的正反应是气体体积减小的放热反应，所以增大压强、降低温度会使平衡向正反应方向移动，增加反应物浓度或减小生成物浓度会使平衡向正反应方向移动，D正确。【答案】D【解析】加入苯，I2易溶于苯，促使平衡正向移动，A正确；根据题中数据，FeCl3少量，加入KSCN，溶液呈血红色，则萃取后的溶液中仍然存在Fe3+，说明该反应存在限度，B正确；加入FeSO4，c(Fe2+)增大，平衡逆向移动，C正确；该表达式中缺少了c(I2)，D错误。第二章化学反应速率与化学平衡本章总结构建·知识网络总结·专题提升1．化学平衡图像的类型与解题原则(l)速率—时间图像(v－t图像)：化学平衡图像解题原则：分清正反应、逆反应及二者的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。Ⅰ．v′正突变，v′逆渐变，且v′正＞v′逆，说明是增大了反应物的浓度，使v′正突变，且平衡正向移动。Ⅱ．v′正、v′逆都是突然减小的，且v′正＞v′逆，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应且改变条件是降温，或气体总体积增大的反应且改变条件是减压。Ⅲ．v′正、v′逆都是突然增大的且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应压缩体积(即增大压强)所致。(2)百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强等)图像：解题原则：“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图Ⅰ中T2＞T1)、压强较大(如图Ⅱ中p2＞p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a使用了催化剂)。Ⅰ．表示T2＞T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。Ⅱ．表