烃的燃烧规律小结.docx

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烃的燃烧规律

x y 4 2 2 2 2

演练：分别写出烷烃、烯烃燃烧的通式：

根据不同的情况，可总结出与烃完．全．燃．烧．有关的几条规律：1．等物质的量的烃完全燃烧耗氧量的计算

耗O

量的多少取决于(x y)，(x y)值越大，耗O量 。

若烃的分子式用CxHy

若烃的分子式用CxHy表示，则烃完全燃烧的化学方程式可表示为：

CH+(x y)O

y

xCO+ HO

产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量 。(3)产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量 。

[例1]在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是()

A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C4H10

演练：某地所生产的天然气里含有90％甲烷、5％乙烷、3％二氧化碳和2％氮气（体积分数）。在标准状况下，燃烧1m3这种气体，需要多少升空气？（ ）

等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算

因等质量的H比等质量的C耗O2的量 （多或少），故：

y y

耗O2量的多少取决于x，x值越大，耗O2量 。

y

注意：x值越大，意味着烃分子中H的质量分数 ，耗O2量 。

y y

产生H2O的量取决于x，x值越大，产生H2O的量 。

y y

产生CO2的量取决于x，x值越大，产生CO2的量 。

注意：最简式相同的烃，如C2H2、C6H6，若等质量完全燃烧时耗O2量、产生CO2的量、产生H2O的量 。若等物质的量完全燃烧时，耗O2量 等。

[例2] 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是 ( )

A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C6H6

[例3] 下列各组化合物中，不论二者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2和生成水的质量不变的是 ( )

2 2 6 6 2 6 3 6A．CH、CH B．CH、C

2 2 6 6 2 6 3 6

4 3 4 2 4 3 6C．C2H、CH D．CH、C

4 3 4 2 4 3 6

气态烃完全燃烧前后体积变化的规律

在温度超过100℃且燃烧前后温度、压强不变的条件下，气态烃完全燃烧前后体积变化规律。

1 x?y

y y

x －1

4 2 4

燃烧前后气体体积的变化只与y有关：

①y=4，燃烧后气体体积(物质的量) 。

②y4，燃烧后气体体积(物质的量) 。

③y4，燃烧后气体体积(物质的量) 。

在温度小于100℃且燃烧前后温度、压强不变的条件下，气态烃完全燃烧后气体体积一定 (不变、增大或减小)。

1 x?y

y y

x +1

CH(g)+(x?

CH(g)+(x?y)O

x y

4

2

y

xCO+ HO(g)

2

2

2

△V（减小）

CH(g)+(x?y)O

x y

4

2

y

xCO+ HO(g)

2

2

2

△V

①燃烧后气体体积的减小值只与y有关。

②可根据体积差建立烃、氧气、水、二氧化碳的量的计算关系。

[例4]两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1升该混合烃与9升氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10升，下列各组混合物中不符合此条件的是（）

（A）CH4、C2H4 （B）CH4、C3H6

（C）C2H4、C3H4 （D）C2H2、C3H6

2[例5]常温常压下10mL气态烃与50mLO（过量）混合并点燃，恢复到原来的状态时剩余35mL气体，则此烃不可能是（）

2

（A）C2H6 （B）C3H6 （C）C3H8 （D）C4H6

平均值规律在解题中的应用

根据数学中的平均值规律，若两个数或多个数的平均值为x，则至少有一个数比x大，一个数比x小。这一常识性规量及有机物分子式的推断的试题的解答中，往往可以起到事半功倍的作用。

[例6]两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，则下列关于混合气体组成的推断正确的是（）

（A）一定有甲烷 （B）一定是甲烷和乙烯

（C）一定没有乙烷 （D）一定有乙炔（C2H2）

[例7]某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L该混合气完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是 （）

A．CH4和C3H8 B．CH4和C3H4

C．C2H2和C3H4 D．