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;v(正)=v(逆)≠0;一定条件下的化学平衡;1、概念：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，化学体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。;2、化学平衡移动方向的判断：;二、影响化学平衡移动的条件;归纳总结：浓度对化学平衡的影响规律及解释
(1)浓度对化学平衡移动的影响规律
当其他条件不变时：
①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向方向移动。
②c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向方向移动。
(2)用平衡常数分析浓度对化学平衡移动的影响：
①Q，则QK，平衡向方向移动
②Q，则QK，平衡向方向移动;(3)分析浓度变化对正、逆反应速率的影响
已知反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，当反应达到平衡后，有关物质的浓度发生改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示：;t1时刻，减小反应物浓度，使v正′减小，而v逆′不变，则，平衡向方向移动。;(4)应用
在工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高的原料的转化率，从而降低生产成本。;1.压强对化学平衡的影响;2.压强对化学平衡的影响规律及解释
(1)在其他条件不变时：
①增大压强，化学平衡向的方向移动。
②减小压强，化学平衡向的方向移动。
③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡。;(2)用v－t图像分析压强对化学平衡的影响
ⅰ.对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)m＋n<p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如①、②所示：;t1时刻，缩小容器容积，压强，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则，平衡向方向移动。;ⅱ.对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)m＋n＝p，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③所示：;提醒①压强对平衡移动的影响：只适用于有气体参与的反应。对于只涉及固体或液体的反应，压强的影响不予考虑。
②压强能否使化学平衡发生移动，要看压强改变是否使浓度发生改变，从而使v正′≠v逆′。;充入“惰性”气体对化学平衡的影响
(1)恒容时，通入“惰性”气体，压强增大，平衡不移动；恒压时，通入“惰性”气体，体积增大，平衡向气体体积增大的方向移动。
(2)在恒容容器中，改变其中一种物质的浓度时，必然同时引起压强的改变，但判断平衡移动的方向时，应以浓度的影响进行分析。
(3)对于反应前后气体体积相等的反应[如H2(g)＋I2(g)2HI(g)]，当向平衡体系中充入“惰性”气体时，则无论任何情况下平衡都不发生移动。
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