初中科学课件：第6节 几种重要的盐（第3课时）.ppt

Copyright2004-2015版权所有盗版必究第三课时碱和盐的性质实验四、盐的化学性质1.盐+酸→新盐+新酸2.盐+碱→新盐+新碱3.盐+盐→新盐+新盐酸碱盐之间的反应属于复分解反应反应类型反应物生成物盐+盐两种都可溶盐+碱两种都可溶盐+酸酸可溶，盐可溶或难溶（可溶于酸）酸+碱酸碱之一可溶生成物要么有沉淀产生，要么有气体产生，要么有水产生。波尔多液的配制农药大致可分为杀虫剂、杀菌剂、除草剂、灭鼠剂、植物生长调节剂等。化学农药根据它们的成分可分为无机农药（如砷制剂、氟制剂、铜制剂等）和有机农药（如有机氯剂、有机磷剂、有机硫剂等）。波尔多液是无机铜素杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜和氢氧化钙的碱式复盐。由法国人A·米亚尔代于波尔多城发现其杀菌作用，因此得名。家里配制出波尔多液：收集少量胆矾和生石灰。在一个容器里（不要用铁制容器）加入约1克胆矾，再加水约90毫升，制成硫酸铜溶液；在另一容器里加入约1克生石灰，再加少量水，生石灰遇水反应变成熟石灰，再加水到10毫升，配成石灰乳。将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，同时用玻璃棒不断搅拌，即成波尔多液。碱和盐的性质1．用已学的碱的一些共性知识，指导对氢氧化钙化学性质的探究。【实验目标】2．通过实验认识常见盐的一些性质。3．学习含SO42-或含Cl-化合物的检验方法。4．巩固试管和滴管的操作方法。【实验器材】试管，胶头滴管，玻璃棒，多孔瓷板，澄清石灰水，石蕊试液，酚酞试液，稀硫酸，稀盐酸，稀硝酸，硫酸铜溶液，氯化铁溶液，氯化钠溶液，氯化钡溶液，硝酸银溶液，碳酸钠溶液，蒸馏水，CO2发生装置，导管，橡皮管。【实验过程】1．根据已学的碱的一些共性知识，设计探究氢氧化钙化学性质的实验方案（用操作示意图表示），并进行操作，填写相应的实验报告。紫色石蕊试液氢氧化钙溶液无色酚酞稀盐酸碳酸钠溶液氯化铁溶液氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液氢氧化钙化学性质实验报告操作步骤实验现象原理解释2支试管少量加入氢氧化钙溶液，再分别滴加紫色石蕊试液、无色酚酞。试管少量加入氢氧化钙溶液，再滴加碳酸钠溶液。观察现象。在上述滴加过酚酞的试管中，再逐滴滴加稀盐酸。观察现象。试管少量加入氢氧化钙溶液，再滴加氯化铁溶液。观察现象。石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。红色逐渐退去，最后变成无色。有白色沉淀生成。有红褐色沉淀生成。氢氧化钙溶液呈碱性HCl+Ca(OH)2CaCl2=H2O+22Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3=NaOH+2FeCl3+Ca(OH)2CaCl2=Fe(OH)3+32232．认识盐的一些性质。（1）取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液。在这3支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察到的现象是__________________再往这3支试管里各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的现象是__________________________都有白色沉淀生成只有原碳酸钠试管中白色沉淀消失化学方程式：BaCl2+H2SO4HCl=BaSO4+2CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4Na2CO3+BaCl2=NaCl+BaCO32BaCO3+HNO3H2O=Ba(NO3)2+2CO2+（2）取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴加几滴硝酸银溶液，观察到的现象是_________________再往这3支试管各滴入几滴稀硝酸，振荡后观察到的现象是___________________________都有白色沉淀生成只有原碳酸钠试管中白色沉淀消失化学方程式：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClHCl+AgNO3=HNO3+AgClNa2CO3+AgNO3=NaNO3+Ag2CO322Ag2CO3+HNO3=AgNO3+H2OCO2+22（3）向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察到。有刺激性气体生成(NH4)2SO4+NaOH=Na2SO4NH3+↑222H2O+化学方程式：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？铵盐与碱（强碱）混合