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33物质的制备与实验方案的设计知识清单
【知识网络】
【知识归纳】
考点1物质制备实验的思维模型
1.制备一种物质的一般过程
(1)熟知常见的气体发生装置
①固体与液体在常温下反应制备气体的装置(如图6),分液漏斗与烧瓶用导管连接,平衡气体压强,能使液体顺利滴下;
②制备气体能随制随停,便于控制反应(如图2)。
(2)掌握常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体
①判断气体中杂质时,要考虑反应介质、反应物的性质(如挥发性)、生成物的成分、是否发生副反应等。
②选择干燥剂时,要从酸碱性角度考虑,还要考虑干燥剂的特殊性质,如浓硫酸具有强氧化性,不能用于干燥还原性气体(如H2S等),无水氯化钙不能干燥NH3等。
(3)明确常见的气体收集装置。
①常温下,能与空气中成分反应的气体(如NO),密度与空气接近的气体(如N2、CO、C2H4等)都不能采用排空气法收集;
②能溶于水但溶解度不大的气体,可用排饱和溶液的方法,如Cl2——排饱和食盐水法。
(4)了解常见的量气装置
①量气时应保持装置处于室温状态;
②读数时要特别注意消除“压强差”,保持液面相平,同时要注意视线与凹液面最低处相平。
(5)知道常见气体的尾气处理装置
①某些可燃性有毒气体(如CO),可采用“燃烧式”处理;
②装置A适用于溶解度较小的有毒气体,如Cl2、NO2、H2S等;
③装置B和C适用于溶解度较大的气体,要防倒吸,如HCl、NH3等。
(6)高考常考典型有机制备装置
球形冷凝管由于气体与冷凝水接触时间长,具有较好的冷凝效果,但必须竖直放置,所以蒸馏装置通常用直形冷凝管。
(7)有机实验中分离液体混合物的方法
方法
适用条件
实例
说明
萃取
互不相溶的液体混合物
分离CCl4和水等
分液时下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
蒸馏
两种或两种以上互溶的液体,沸点相差较大
分离酒精和水
在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸
2.重要物质的制备实验方案的设计过程
3.有机制备实验题解题流程
考点2常见的无机制备实验
一、实验室制取氯气
1.制备原理:在酸性条件下,利用强氧化剂将Cl?氧化成Cl2
2.常见反应
(1)常规方法:“固体+液体气体”型
①化学反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
②离子反应:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)其他方法:“固体+液体气体”型
①2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②K2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
③KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O
④Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O
⑤Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O
3.制气完整装置
4.气体净化装置
(1)试剂:先用饱和食盐水除去HCl,再用浓硫酸、P2O5、硅胶、无水CaCl2除去水蒸气
(2)装置:洗气瓶,导气管口长进短出
5.气体收集装置
(1)排空气法:向上排空气法,导气管口长进短出
(2)排液体法:排饱和食盐水法,导气管口短进长出
6.尾气吸收装置
(1)装置作用:吸收多余的氯气,防止污染空气
(2)酸性气体:一般用饱和的碱性溶液吸收
①NaOH:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
②Na2CO3或NaHCO3
(3)氧化性气体:一般用饱和的强还原性溶液吸收
①FeCl2:2FeCl2+Cl22FeCl3
②Na2S:Na2S+Cl2S↓+2NaCl
③Na2SO3:Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl
④KI:Cl2+2KI2KCl+I2
7.检验方法
(1)最佳方法:用湿润的淀粉碘化钾试纸,现象是变蓝
(2)可用方法:用湿润的蓝色石蕊试纸,现象是先变红后褪色
8.证明Cl2中含有水蒸气和HCl
(1)实验装置
(2)所用试剂及作用
①A中:无水CuSO4,检验水蒸气
②B中:四氯化碳,除去HCl中的Cl2
③C中:硝酸银溶液,检验HCl气体
④D中:NaOH溶液,吸收多余的HCl气体,防止污染空气
二、实验室制二氧化碳
1.制备原理
(1)碳酸钙和稀盐酸:CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
(2)不用大理石和稀硫酸的原因:在CaCO3表面生成微溶的CaSO4沉淀,阻止反应继续进行
2.发生装置:“块状固体+液体→气体”型
4.气体净化装置
(1)试剂:先用饱和NaHCO3溶液除去HCl,再用浓硫酸、P2O5、硅胶、无水CaCl2除去水蒸气
(2)装置:洗气瓶,导气管口长进短出
5.气体收集装置
(1)排空气法:向上排空气法
①带橡胶塞的集气瓶正放:导气
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