高中化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试卷（含答案）.docx

高中化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》测试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________得分：___________

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是()

A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应物中化学键断裂吸收的能量少

2.下列说法正确的是（??）

A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.煤、石油、天然气是可再生资源

C.化学反应能量变化的本质是源于旧键的断裂与新键的形成

D.已知：C(s，石墨)＝C(s，金刚石)?ΔH＝+1.9kJ/mol，因此金刚石比石墨稳定

3.化学能可与热能、电能等相互转化。下列说法正确的是（）

A.图Ⅰ所示的装置能将化学能转化为电能B.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应

4.化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(???)

A.图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2所示的反应为吸热反应

C.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

5.下列说法正确的是()

A.煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物

B.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向

C.化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化

D.若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热

6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O=ZnO＋Mn(OH)2。下列说法中，错误的是(???)

A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为：MnO2＋2H2O＋2e－=Mn(OH)2＋2OH－

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

7.下列关于原电池的叙述中错误的是(???)

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是将化学能转变为电能的装置

C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D.原电池放电时，电流的方向是从正极经导线到负极

8.Mg-H2O2电池可用于驱动“蛟龙号”潜航器。该电池以镁片、石墨为电极，海水为电解质溶液，电池反应为Mg+H2O2=Mg（OH）2。该电池工作时，下列说法正确的是(???)

A.Mg电极是该电池的正极B.电池工作时实现了电能向化学能的转化

C.H2O2在石墨电极上发生还原反应D.电子从石墨电极流向Mg电极

9.下列有关四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（）

?

图Ⅰ碱性锌锰电池

图Ⅱ铅蓄电池

图Ⅲ

图Ⅳ氢氧燃料电池

A.图Ⅰ所示电池中，MnO2是正极，电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B.图Ⅱ所示电池放电过程中，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加96g

C.图Ⅲ所示装置没有形成原电池

D.图Ⅳ所示电池中，不管KOH溶液换成H2SO4溶液还是Na2SO4溶液，电池总反应式不变

10.关于化学电源的叙述，错误的是()

A.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的B.在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参与化学反应

C.镍镉电池不能随意丢弃的主要原因是镍、镉的资源有限价格昂贵D.燃料电池是种高效、环保的新型化学电源

11.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。2min时该反应达到平衡，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。下列判断错误的是()

A.x＝1B.平衡时B与C的浓度之比为3∶2

C.平衡时A与B的转化率相等，均为40%D.充入稀有气体增大体系压强，可提高该反应的反应速率

12.下列说法正确的是（）

A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率

B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值

C.在同一化学反应中，其化