3-2-1 分子晶体与共价晶体（教学课件）高中化学人教版选修二.pptx

第二节

分子晶体与共价晶体;那么，这些晶体有什么不同呢？;;一、分子晶体;右;左;;;;;;;;;;天然气水合物——?一种潜在的能源;冰;2、下列关于分子晶体的说法正确的是()

A.分子内均存在共价键

B.分子间一定存在范德华力

C.分子间一定存在氢键

D.晶体的熔、沸点一般较高?;4、干冰熔点很低是由于()

A.CO2是非极性分子

B.C=O的键能很小

C.CO2化学性质不活泼

D.CO2分子间的作用力较弱;5、下列说法正确的是()

A.范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔合

B.H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的

C.冰中1个H2O分子可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的数目之比为1∶4

D.氢键有饱和性和方向性，所以液态水结成冰时体积会变大?;6、如图为干冰的晶胞结构示意图。;第二节

分子晶体与共价晶体;碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔点很低，而SiO2晶体的熔点很高？;干冰;二、共价晶体;除了金刚石和SiO2外，还有哪些物质属于共价晶体呢？;4、共价晶体的物理性质;金刚石、晶体硅均具有相似的晶体结构，它们的熔沸点和硬度的大小关系如何判断？;【归纳总结】晶体熔、沸点和硬度的比较方法;5、典型共价晶体的结构分析;5、典型共价晶体的结构分析;(2)二氧化硅;二氧化硅具有许多用途，是制造水泥、玻璃、人造红宝石、单晶硅、硅光电池、芯片和光导纤维的原料。;六、分子晶体与共价晶体的比较;1、金刚石是典型的共价晶体。下列关于金刚石的说法中错误的是()

A.晶体中不存在独立的“分子”

B.碳原子间以共价键相结合

C.是硬度最大的物质之一

D.化学性质稳定，即使在高温下也不会与氧气发生反应;4、硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据下表中三种物质(晶体)的熔点，简要解释熔点产生差异的原因：