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第四章第一节第3课时
A组·基础达标
1.碱金属元素都是典型的活泼金属,其原因是()
A.密度小,熔、沸点低 B.在自然界中无游离态存在
C.常温下易液化 D.最外层只有一个电子,容易失去
【答案】D
【解析】结构决定性质,碱金属元素原子最外层只有一个电子,很容易失去,化学性质活泼。
2.以下关于碱金属元素(钫除外)的叙述不正确的是()
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH
②单质熔点最高的是铯
③与O2反应均可得到多种氧化物
④它们的密度依次增大,均要保存在煤油中
⑤其单质的还原性依次增强
⑥它们对应离子的氧化性依次增强
A.①③⑤ B.②④⑥
C.②③④⑥ D.①⑤
【答案】C
【解析】元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强(钫除外),由于Cs金属性最强,所以对应的氢氧化物碱性最强,①正确;碱金属元素的单质熔、沸点随着原子序数的增加而降低,单质熔点最低的是铯,②错误;锂与氧气反应只生成氧化锂,③错误;锂的密度小于煤油,不能保存在煤油中,④错误;碱金属元素随着原子序数增大,金属性增强,单质还原性增强,对应离子的氧化性减弱,⑤正确,⑥错误。
3.下列有关碱金属元素的说法中,正确的是()
A.在实验室里,碱金属元素的单质均保存在煤油中
B.在自然界中碱金属元素均以化合态存在
C.碱金属元素的单质在空气中加热反应生成物质的化学式均可表示为R2O
D.随着核电荷数的递增,碱金属元素的单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱
【答案】B
【解析】Li的密度比煤油小,会浮在煤油上面,Li应保存在固体石蜡中,A错误;碱金属元素的金属性都很强,在自然界中均以化合态存在,B正确;Na、K等元素在空气中加热反应会生成更复杂的产物,C错误;随着核电荷数的递增,碱金属元素单质的还原性增强,与水反应的剧烈程度逐渐增强,D错误。
4.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中,正确的是()
①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强
④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强
A.①②③ B.②③④
C.②④⑤ D.①③⑤
【答案】C
【解析】F2、Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱,其对应的阴离子F-、Cl-、Br-、I-的还原性依次增强,①错误,⑤正确;F2、Cl2、Br2、I2的颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色,逐渐加深,②正确;HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,③错误;F2、Cl2、Br2、I2在通常情况下其状态变化为气→液→固,所以沸点逐渐升高,④正确。
5.下列关于Li、Na、K的描述不正确的是()
A.都是金属元素 B.原子核电荷数依次增大
C.原子半径依次增大 D.原子最外层电子数依次增大
【答案】D
6.下列关于主族元素的说法错误的是()
A.同主族元素随着原子序数的递增,元素的金属性增强
B.同主族元素随着原子序数的递增,元素单质的熔、沸点逐渐升高
C.同主族元素原子最外层电子数都相同
D.同主族元素随着原子序数的递增,元素(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强
【答案】B
【解析】同主族元素随着原子序数的递增,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱,A、D均正确;对于同主族的金属元素,单质的熔、沸点从上到下逐渐降低,对于同主族的非金属元素,单质的熔、沸点从上到下逐渐升高,B错误;同主族元素原子最外层电子数都相同,C正确。
7.氯气的氧化性比硫的氧化性强,能证明这一结论的事实是()
A.通常情况下硫为浅黄色固体,而氯气为黄绿色气体
B.硫不溶于水,而氯气能溶于水
C.与金属反应时,硫被还原为-2价,而氯被还原为-1价
D.与同一种金属反应时,金属被硫氧化成低价态,但被氯气氧化成高价态
【答案】D
8.砹(At)原子序数为85,与F、Cl、Br、I同族,推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是()
A.砹是有色固体
B.非金属性:At<I
C.HAt非常稳定
D.I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2
【答案】C
【解析】同主族从上到下,元素的单质状态变化为气态→液态→固态,且颜色加深,A正确;同一主族元素,其非金属性随着原子序数增大而减小,其相应氢化物的稳定性逐渐减弱,B正确,C错误;同一主族元素,其单质的氧化性随着原子序数增大而减弱,D正确。
9.关于第三周期第ⅢA族元素说法正确的是()
A.是非金属元素 B.易得电子
C.其单质能与氢氧化钠溶液反应 D.在化学反应中常作氧化剂
【答案】C
10.现有部分元素的性质或结构如表所示:
X
与Mg同周期,最外层电子数是最内层电子数的3倍
Y
常温下单质为双原子分子,为黄绿色有毒气体
Z
单质呈紫黑色,遇淀粉溶液显蓝色
(
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