元素周期表和元素周期律新.ppt

非金属性逐渐增强金属逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234567金属非金属稀有气体元素族周期由第三周期(11～18号)元素性质的变化,得出如下的结论：NaMgAlSiPSClAr稀有气体元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在右上角找非金属性最强的元素氟。在左下角找金属性最强的元素铯。（除放射性元素钫）。第31页，讲稿共58页，2023年5月2日，星期三随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素的原子半径呈现周期性变化元素的主要化合价呈现周期性变化元素的原子得失电子能力呈现周期性变化元素的金属性、非金属性呈现周期变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化—元素周期律元素周期律的实质：元素的原子核外电子排布的周期性变化。小结：第32页，讲稿共58页，2023年5月2日，星期三练习：1、下列递变情况的是：A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C.C、N、O原子半径依次增大D.Na、K、Rb氧化物对应的水化物碱性依次增强不正确C第33页，讲稿共58页，2023年5月2日，星期三3、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列说法判断的是A.阴离子半径XYZB.气态氢化物稳定性HXH2YZH3C.元素的非金属性XYZD.单质的氧化性XYZ错误A2、写出Na、Al、S、Cl元素的离子半径大小顺序：阳离子半径比原子半径小，阴离子半径比原子半径大；具有相同核外电子层排布的离子，核电荷数大的离子半径小。第34页，讲稿共58页，2023年5月2日，星期三元素周期表的应用第35页，讲稿共58页，2023年5月2日，星期三1、“构—位—性”的相互关系结构位置性质反映决定反映决定判断元素推出位置通过位置运用递变规律推出物理性质元素性质单质性质化合物的性质离子性质⑴核电荷数、原子序数⑵核外电子电子层数最外层电子数即元素原子结构决定元素在周期表位置和元素的性质；元素在周期表的位置可推导出原子结构。元素周期表是元素周期律的具体表现形式。第36页，讲稿共58页，2023年5月2日，星期三元素位、构、性三者关系金属性最强的元素（不包括放射性元素）是；最活泼的非金属元素是；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是。CsFClCs第37页，讲稿共58页，2023年5月2日，星期三1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属区金属区零族元素第38页，讲稿共58页，2023年5月2日，星期三1.金属性强弱依据:与水或酸反应置换出氢的难易最高价氧化物对应水化物的碱性强弱置换反应离子的氧化性强弱2.非金属性强弱依据:单质与氢气化合的难易以及氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性强弱非金属间的置换反应（非金属性强得置换出非金属性弱的，如Cl2与Br-反应）阴离子的还原性强弱第39页，讲稿共58页，2023年5月2日，星期三一、元素周期表的应用：1、根据元素在周期表的位置推测其原子的结构和性质，或根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。2、元素化合价与元素在周期表位置关系：（1）主族元素最高化合价=元素族序数（2）最低负化合价=元素族序数-8（3）氧元素的化合价一般是-2价，而氟元素无正化合价。金属元素只有正化合价而无负价。3、在周期表，主族元素从上到下，从左