高中化学人教版课件：第3章第4节第1课时沉淀溶解平衡课件.pptx

第三章水溶液中的离子反应与平衡;你知道吗;实验？;【思考与讨论】;【回顾】;AgCl固体在水中溶解和沉淀过程：;一、难溶电解质的沉淀溶解平衡：;2.沉淀溶解平衡的特征：;3.沉淀溶解平衡的表达式：;【思考与讨论】;二、溶度积常数（简称溶度积Ksp）：;c(Cl-)＝;3、影响Ksp的因素：;4、溶度积的意义：;2.不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。;【思考】;5、溶度积规则;例3：0.004mol·L-1AgNO3与0.004mol·L-1K2CrO4等体积混合,有无Ag2CrO4沉淀生成?(Ag2CrO4的Ksp=1.1×10-12)(假设两液混合时溶液体积细微的变化可忽略）;(1)内因：

(2)外因：

;Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq);D;[课堂?专练];2、室温下,AgCl的溶解度是1.93×10-3g/L,求AgCl的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.3g/mol。

解：①把AgCl溶解度单位(g/L)换算成mol·L-1

s=1.93×10-3g/L÷143.3g/mol

=1.35×10-5mol·L-1;3.在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，[Cu2＋]＝___________mol·L－1(Ksp[Cu(OH2)]＝2.2×10－20mol3·L－3)。

若在0.1mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是___mol·L－1。;1.将AgCl分别投入下列溶液中：

①40mL0.03mol·L－1的HCl溶液②50mL0.03mol·L－1的AgNO3溶液③30mL0.02mol·L－1的CaCl2溶液④10mL蒸馏水。AgCl的溶解度由大到小的顺序是________________________。;4.7×10－7;（4）对于离子沉淀的先后顺序的判断