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湖南省名师网络工作室精品课化学键(第1课时)年级:高一学科:化学(人教版)主讲人:詹娜娜单位:边城高级中学
从原子结构的角度来看,钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢?2Na+Cl22NaCl点燃
【宏观辨识与微观探析】钠原子和氯原子的最外层电子数分别为1和7,均不稳定,它们通过得失电子后达到8电子稳定结构,分别形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子,这两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起,形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
Na+与Cl-间的静电作用包括哪些作用力呢?(1)Na+所带正电荷和Cl-所带负电荷之间的引力(2)Na+与Cl-核外电子之间的斥力(3)Na+与Cl-原子核与原子核之间的斥力当Na+与Cl-接近到某一定距离,引力和斥力达到平衡,阴阳离子间就形成稳定的离子键。
定义:通过阴阳离子相互作用形成的化学键。成键本质:相互作用即静电作用,包括________和________。成键元素:一般是金属元素与非金属元素。静电引力静电斥力一、离子键
概念:只要含有离子键的化合物。常见类型一般含有金属元素的为离子化合物,如NaNO3、CaCl2。除去AlCl3为共价化合物2.带有铵根的物质为离子化合物,如NH4NO3、NH4Cl等。二、离子化合物
1.判断下列说法是否正确。①只有金属和非金属之间才能形成离子键。()②离子化合物中一定不存在共价键。()【课堂练习】??
(1)概念:在元素符号周围用“?”或“?”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。三、电子式
(2)书写规则:原子:最外层电子尽量单独书写Mg分子:电子成对出现,最外层一般为8电子(H为2电子)注意原子间共用电子对数目离子:简单阳离子直接标注电荷即可阴离子需要书写“[]”括住所有电子,同时标注电荷量[Cl]???H?Cl??????Na+????????―
2.请同学们写出下列物质的电子式。ONa2SCaO??????????????ONa+[S]2?Na+Ca2+[O]2?????????【课堂练习】
(3)用电子式表示离子化合物的形成过程1.左侧写原子的电子式,右侧写离子化合物的电子式,中间用连接。2.用弧形箭头表示电子转移的方向。Na?+Cl???????Na+[Cl]?????????
3.请同学们用电子式表示Na2S的形成过程Na?+S+?Na??????【课堂练习】
课堂小结1.离子键:阴阳离子静电作用形成的键。2.离子化合物:只要含有离子键的化合物3.电子式
谢谢!湖南省陈秀坪高中化学名师网络工作室出品边城高级中学监制二O二三年七月
主创人员总策划:陈秀坪边城高级中学总质检:龙永霞边城高级中学教学设计:詹娜娜边城高级中学教学课件:詹娜娜边城高级中学主讲人:詹娜娜边城高级中学制作人员:詹娜娜边城高级中学质检审核:陈春英边城高级中学课程资料:詹娜娜边城高级中学
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