第四章电位分析法习题解答.docx

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第四章 电位分析法

M1|M1n+||M2m+|M2在上述电池的图解表示式中，规定左边的电极为( )

正极 (2)参比电极 (3)阴极 (4)阳极解：(4)

下列强电解质溶液在无限稀释时的摩尔电导?∞/S·m2·mol-1分别为：

?∞(NH4Cl)=1.499×10-2， ?∞(NaOH)=2.487×10-2， ?∞(NaCl)=1.265×10-2。所以

NH3·H2O溶液的?∞(NH4OH)/S·m2·mol-1为( )

(1)2.721×10-2 (2)2.253×10-2 (3)9.88×10-2 (4)1.243×10-2

解：(1)

钾离子选择电极的选择性系数为，当用该电极测浓度为

1.0×10-5mol/LK+，浓度为1.0×10-2mol/LMg溶液时，由Mg引起的K+测定误差为( )

(1)0.00018% (2)1.34% (3)1.8% (4)3.6%

解：(3)

利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差，若 ,干扰离子的浓度为0.1mol/L，被测离子的浓度为0.2mol/L，其百分误差为(i、j均为一价离子)()

(1)2.5 (2)5 (3)10 (4)20

解：(1)5．下列说法中正确的是:

晶体膜碘离子选择电极的电位( )

随试液中银离子浓度的增高向正方向变化

随试液中碘离子浓度的增高向正方向变化

与试液中银离子的浓度无关

与试液中氰离子的浓度无关解：(1)

玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的电位选择性系数为100，当钠电极用于测定1×10-5mol/LNa+时，要满足测定的相对误差小于1%，则试液的pH应当控制在大于 ( )

(1)3 (2)5 (3)7 (4)9

解：(4)7．离子选择电极的电位选择性系数可用于( )

估计电极的检测限

估计共存离子的干扰程度

校正方法误差

计算电极的响应斜率解：(2)

在电位滴定中，以?E/?V－V（?为电位，V为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线,滴定终点为：( )

曲线的最大斜率（最正值）点

曲线的最小斜率（最负值）点

曲线的斜率为零时的点

?E/?V为零时的点解：(3)

在电导滴定中，通常使滴定液的浓度比被测液的浓度大10倍以上，这是为了( )

防止温度影响 (2)使终点明显(3)防止稀释效应(4)使突跃明显解：(3)

在含有Ag+、Ag(NH3)+和Ag(NH3)2+的溶液中，用银离子选择电极，采用直接电位法测得的活度是 ( )

(1)Ag+ (2)Ag(NH3)+ (3)Ag(NH3) (4)Ag+Ag(NH3)++Ag(NH3)

解：(1)

使pH玻璃电极产生钠差现象是由于( )

玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀

强碱溶液中Na+浓度太高

强碱溶液中OH-中和了玻璃膜上的H+

大量的OH-占据了膜上的交换点位解：(2)

12.pH玻璃电极产生的不对称电位来源于 ( )

内外玻璃膜表面特性不同

内外溶液中H+浓度不同

内外溶液的H+活度系数不同

内外参比电极不一样解：(1)

下述滴定反应：方法为( )

通常采用的电容量

电导滴定(2)电位滴定 (3)库仑滴定 (4)均不宜采用解：(2)

电导率为10S/m相当于电阻率为( )

(1)0.01?·m (2)10?·m (3)0.1?·m (4)1k?·m

解：(3)

氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于( )

氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子

氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构

氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构

氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构解：(2)

离子强度对活度常数K?的影响是( )

?

使K? 增大

?

使K? 减小

?

减小到一定程度趋于稳定

无影响解：(3)

利用选择性系数可以估计干扰离子带来的误差,若 ,干扰离

子的活度为0.1mol/L,被测离子的活度为0.2mol/L,其百分误差为:( )(1)2.5 (2)5.0 (3)10 (4)20

解：(1)

在实际测定溶液pH时,都用标准缓冲溶液来校正电极,目的是消除( )

不对称电位 (2)液接电位 (3)不对称电位和液接电位

(4)温度影响解：(3)

用pH玻璃电极测定pH约为12的碱性试液，测得pH比实际值（ ）

大