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人教版九上化学-第二单元-知识点[1]

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第二单元空气氧气

一、空气

1．空气的成分

空气成分

氮气N2

氧气O2

稀有气体

二氧化碳

其它气体及杂质

体积分数

78%

21%

0.94%

0.03%

0.03%

★2．探究空气中氧气的含量。

用实验证明空气中氧气体积约占1/5，氮气约占4/5。

【实验方法】用燃烧红磷的方法测空气中氧气的体积分数

现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹，有水进入集气瓶

点燃

点燃

反应原理：：磷+氧气五氧化二磷

消耗氧气，集气

（6）没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出偏大。

3．空气的用途

氧气O2

氮气N2

稀有气体

主要性质

无色无味的气体，微溶于水能支持燃烧、供呼吸。

无色无味、难溶于水的气体；性质稳定、不供呼吸、不支持燃烧

无色无味的气体，难溶；性质极稳定（惰性）

用途

富氧用于炼钢、潜水、登山、宇宙飞行、急救、燃料燃烧、气焊、气割

制硝酸、化肥、作保护气、防腐、液氮冷冻麻醉、超导材料在液氮环境中显示超导性

保护气、电光源、激光技术、氙可用于医疗中的麻醉剂

4．保护空气

1）空气的成分一般是固定的，绿色植物的光合作吸收二氧化碳用释放出氧气，自然界的各种变化相互补偿使空气中的各种成分几乎不变。

2）空气污染

空气污染的危害：损害健康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨、光化学烟雾。

空气污染物

固体污染物：烟尘、粉尘（矿物燃料的燃烧、地面扬尘、沙尘暴、焚烧秸杆等）

气体污染物：二氧化硫（SO2）（燃烧含硫的煤、化工厂排放的废气）

二氧化氮（NO2）（矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气、汽车排放的尾气）

一氧化碳（CO）（矿物燃料的不完全燃烧、汽车排放的尾气）

臭氧（O3）（低空臭氧是一种气体污染物，主要由汽车排放的碳氢化合物和氮氧化物在太阳光下产生的）

4）改善空气质量的措施：

煤脱硫处理、使用清洁能源、植树造林种草（退耕还林还草、退耕还湖）、工厂产生的废气经处理达标排放、在汽车尾气系统安装催化转化装置等。

二、氧气(O2)

1．氧气的物理性质：

氧气是无色无气味的气体，密度比空气大，微溶于水。

收集氧气的方法：

氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气；

氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气。

★2．氧气的化学性质

（1）氧气能供呼吸

（2）氧气能支持燃烧

放在空气中

在空气中点燃

点燃后伸入氧气中

化学方程式及反应类型

带火星的木条

无明显变化

带火星的木条复燃

木炭

不燃烧

发红光、放热、

产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊

发白光、放热、

产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊

点燃

点燃

点燃碳+氧气——→二氧化碳

点燃

C+O2======CO2

硫

不燃烧

产生微弱的淡蓝色的火焰、放热并生成有刺激性气味的气体

产生明亮的蓝紫色火焰、放热、

并生成有刺激性气味的气体

点燃

点燃

点燃硫+氧气——→二氧化硫

点燃

S+O2=====SO2

铁

不燃烧

不燃烧

火星四射、放热、生成黑色固体

点燃

点燃

点燃铁+氧气——→四氧化三铁

点燃

3Fe+2O2=====Fe3O4

磷

不燃烧

黄色火焰、放热、白烟

燃烧更剧烈、黄色火焰、放热、白烟

点燃

点燃

点燃磷+氧气——→五氧化二磷

点燃

4P+5O2=====2P2O5

镁

不燃烧

耀眼的白光、放出大量的热、生成白色固体。

点燃

点燃

镁+氧气——→氧化镁

点燃

点燃

2Mg+O2======2MgO

物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

※硫在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或氢氧化钠溶液，防止生成物污染空气。

※铁在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或放少量的沙，防止高温熔融物落下炸裂瓶底。

※石蜡燃烧的文字表达式是：石蜡+氧气——→水+二氧化碳（氧化反应）

石蜡在空气中燃烧，当空气不充分时，可生成一氧化碳、还可能冒黑烟。

氧气具有氧化性。是常用的氧化剂。

3．氧气的制法

1）工业制法

方法1：分离液态空气

减压蒸馏加压降温氮气

减压蒸馏

加压降温

空气液态空气