高一化学必修1《金属的化学性质》练习题.docx

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高一化学必修1《金属的化学性质》练习题

可能用到的相对原子质量：

H

H

1

C N O Na Mg Al Si P

12 14 16 23 24 27 28 31

S

32

Cl

K

35.539

Ca Mn Fe Cu

40 55 56 64

Br Ag Ba

80 108 137

一.选择题(每小题只有一个选项符合题意)

将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体

(粉末)，下列有关叙述不正确的是()

表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末

D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

将小块钠投入到FeCl

3

的稀溶液中，以下对有关现象的描述中最恰当的是()

钠溶解；溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出

钠与溶液剧烈反应；溶液里有红褐色沉泻生成，溶液的颜色变浅C.钠在溶液的表面上静静地消失；溶液里有红褐色沉淀生成

D.钠迅速消失；溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有红褐色固体生成3.下列描述，符合事实的是()

实验室中有单质钠，自然界中也存在游离态的钠

钠比铜的金属性强，把钠投入CuSO溶液，可置换出单质铜

4

用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至溶化，轻轻晃动，熔化的铝不滴落

将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气相等

把0.5molNa和0.58molMg分别投入到足量的mg水中和mg盐酸中，分别得到溶液a和b.若

1 2

m=m，则a与b的质量关系为()

1 2

A.ab B.ab C.a=b D.无法确定

在500g0.2%的盐酸和500g2%的盐酸中，分别加入2.3g钠，钠全部反应后，产生的气体()A.一样多 B.在浓度大的盐酸中反应产生的气体多

C.在浓度小的盐酸中反应产生的气体多6.下列推理正确的是()

D.由反应的剧烈程度决定

铝粉在氧气中燃烧生成AlO，故铁丝在氧气中燃烧生成FeO

2 3 2 3

铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

D.钠与氧气，水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂

等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()

2mol·L-1HSO溶液 B.18mol·L-1HSO溶液 C.6mol·L-1KOH溶液 D.3mol·L-1HNO溶液

2 4 2 4 3

在AgNO，Cu(NO)和Zn(NO)混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入

3 32 32

稀盐酸，有气体产生.则下列结论正确的是()

滤液中一定有Fe(NO)

33

C.滤渣中一定有Ag，Cu和Fe，一定无Zn

B.滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnD.滤渣中一定有Ag，Cu，Fe和Zn

在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是()

Na+，K+，AlO－，CO2－ B.Ag+，Cu2+，NO－，Cl-

2 3 3

C.Mg2+，Fe3+，Cl-，SO2－ D.NH＋，K+，SO2－，CO2－

4

下列各组离子一定能大量共存的是()

在含AlO－的溶液中：NH＋，Na+，Cl-，H+

4 4 3

在强碱溶液中：Na+，K+，CO2－，NO－

2 4 3 3

在PH=12的溶液中：NH＋，Na+，SO2－，Cl- D.在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+，I-，CI-，NO－

4 3 3

将amol钠和amol铝投入mg足量水中，所得溶液密度为dg·mL-1，该溶液中溶质质量分数为()

82a

%

46a＋m

8200a

%

46a＋2m

8200a

%

46a＋m

8200a

%

69a＋m

Mg，Al组成的混合物与足量盐酸反应，在标准状况下产生氢气4.48L.下列推断中不正确的是()A.参加反应的Mg，Al共0.2mol B.参加反应的HCl为0.4mol

C.Mg，Al在反应中共失去0.4mol电子

D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH

2

向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是()

A.MgCl

2

溶液 B.Ca(OH)

2

饱和溶液 C.CuSO

4

溶液 D.盐酸

将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是()

A.HCl

B.K