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2023年全国统一高考化学试卷(甲卷)
一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(6分)化学与生活密切相关,下列说法正确的是()
A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2.(6分)藿香蓟具有清热解毒功效,其有效成分结构如图,下列有关该物质的说法错误的是()
A.可以发生水解反应
B.所有碳原子处于同一平面
C.含有2种含氧官能团
D.能与溴水发生加成反应
3.(6分)实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol?L﹣1的NaCl溶液。下列仪器中,本实验必须用到的有()
①天平
②温度计
③坩埚
④分液漏斗
⑤容量瓶
⑥烧杯
⑦滴定管
⑧酒精灯
A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧
4.(6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B.标准状况下,2.24LSO3中电子的数目为4.00NA
C.1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA
D.1.0L1.0mol?L﹣1的Na2CO3溶液中的数目为1.0NA
5.(6分)W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等,WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是()
A.原子半径:X>W
B.简单氢化物的沸点:X<Z
C.Y与X可形成离子化合物
D.Z的最高价含氧酸是弱酸
6.(6分)用可再生能源电还原CO2时,采用高浓度的K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率,装置如图所示。下列说法正确的是()
A.析氢反应发生在IrOx﹣Ti电极上
B.Cl﹣从Cu电极迁移到IrOx﹣Ti电极
C.阴极发生的反应有:2CO2+12H++12e﹣═C2H4+4H2O
D.每转移1mol电子,阳极生成11.2L气体(标准状况)
7.(6分)如图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM﹣pH关系图{pM=﹣lg[c(M)/(mol?L﹣1)];c(M)≤10﹣5mol?L﹣1可认为M离子沉淀完全}。下列叙述正确的是()
A.由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]=10﹣8.5
B.pH=4时Al(OH)3的溶解度为mol?L﹣1
C.浓度均为0.01mol?L﹣1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离
D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol?L﹣1时二者不会同时沉淀
二、非选择题:共58分。第8~10题为必考题,每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共43分。
8.(14分)BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料,采用下列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题:
(1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是。
(2)“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为。
(3)“酸化”步骤应选用的酸是(填标号)。
a.稀硫酸
b.浓硫酸
c.盐酸
d.磷酸
(4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取,是否可行?其原因是。
(5)“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为。
(6)“热分解”生成粉状钛酸钡,产生的。
9.(14分)钴配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于热水,在冷水中微溶,可通过如下反应制备:2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O
具体步骤如下:
Ⅰ.称取2.0gNH4Cl,用5mL水溶解。
Ⅱ.分批加入3.0gCoCl2?6H2O后,将溶液温度降至10℃以下,加入1g活性炭、7mL浓氨水,搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
Ⅲ.加热至55~60℃反应20min。冷却,过滤。
Ⅳ.将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中,趁热过滤。
Ⅴ.滤液转入烧杯,加入4mL浓盐酸,冷却、过滤、干燥,得到橙黄色晶体。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如图。
仪器a的名称是。加快NH4Cl溶解的操作有
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