人教版九年级化学上册第3单元课题4离子-优课件.pptVIP

课题4：离子

1、构成原子的粒子有哪些？质子中子原子核核外电子原子知识回顾

1个质子带一个单位正电荷；中子不带电；1个电子带一个单位负电荷。2、为什么原子不显电性？

核电荷数=核内质子数=核外电子数整个原子不显电性

新课讲解一、核外电子的排布

核外电子绕核高速运动

电子云模型

注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才有意义。

电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述。描述方法：用点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少。过程：给原子拍照。结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。

1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高电子按能量高低在核外分层排布

电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。1、排布规律每个电子层最多只能排布2n个电子。当K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。次外层最多不超过18个电子。最外层的电子最多只能容纳8个电子。2

2、原子结构示意图+11281第一层电子数为2最外层电子数为1圆圈表示原子核核内质子数为11，带正电弧线表示电子层第二层电子数为8

画出下列元素原子的结构示意图氢原子硫原子氯原子钠原子练一练

仔细观察下列原子的电子层排布你能发现什么吗？

稀有气体元素原子的电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层上的电子数KLMNOP21018365486氖氩氪氙氡HeNeArKrXeRn222222888888181818818328188氦

金属元素原子的电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KL铍钠镁铝LiBeNaMgAl2222212888123

核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLM15678914151617氢硼碳氮氧氟硅磷硫氯HBCNOFSiPSCl12222222223456788884567非金属元素原子的电子层排布

金属元素非金属元素稀有气体元素3、一些元素的原子结构示意图

3、原子结构与元素性质的关系元素的性质，尤其是化学性质跟该元素原子的最外层电子数关系十分密切。元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个（He为2个）比较稳定金属一般少于4个易失电子非金属一般多于或等于4个易得电子

1、下列原子结构示意图中，表示金属元素的是（）A、B、C、D、2、研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（）①②③④A、①②B、③④C、①③D、②④练一练：

元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中性?应当读作什么?如何表示?讨论

二、离子1、离子：带电的原子（或原子团）。阳离子：带正电的离子。阴离子：带负电的离子。

+1Na+28钠离子结构示意图阳离子：质子数＞核外电子数失去1个电子钠原子结构示意图Na28+11

Cl-+17882氯离子结构示意图阴离子：质子数＜核外电子数8+177Cl2氯原子结构示意图得到1个电子

—e阴离子（带负电的离子）+e稀有气体元素原子（达稳定结构）不易形成离子金属原子非金属原子阳离子（带正电的离子）元素原子在反应中的倾向：一般情况下，总是使自己的最外层电子达到稳定结构

2、离子符号的意义（1）离子的表示方法：阳离子在其元素符号右上方标“+”，阴离子标“－”在正负号前面标出得或失的电子数目（即离子所带的电荷数），电子数为1时，“1”必须省略（2）离子符号的意义：Ｍg2+镁离子3Cl-3个氯离子

1、写出下列符号的意义（1）Li+（2）Mg2+（3）5K+2、根据意义写出符号（1）铝离子（2）3个氧离子（3）7个钙离子练一练：

Cl带负电